【题目】某化学探究小组的同学准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠，并对比NaOH与Ca(OH)2的溶解度。
（1）实验过程：
①把石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌，发生反应的化学方程式：__
②再通过__操作，得到无色滤液．
③将无色滤液通过__操作，得到白色固体．
（2）猜想：得到的白色固体是纯氢氧化钠吗？三位同学分别作出以下猜想：
小玲：是纯净的氢氧化钠！
佳佳：可能还含有碳酸钠！
小强：也可能含有__．
（3）验证：我来验证佳佳的猜想．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量白色固体配成溶液，加入足量__ | __ | __ |
下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | Ca(OH) | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（4）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是_________（填A或B）。
（5）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。 其中措施正确的是_____。
A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥
（6）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数 乙________甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3↓ 过滤 蒸发 氢氧化钙 稀盐酸 气泡 含有碳酸钠 A D =
【解析】
（1）①石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故化学方程式写为Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO3↓。
②碳酸钙是不溶性的物质，可选用过滤将碳酸钙与液体分离，故填过滤。
③将无色滤液通过蒸发操作，得到白色固体，故填蒸发。
（2）氢氧化钙与碳酸钠反应有三种情况：
①氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质只有氢氧化钠；
②氢氧化钙不足，反应后碳酸钠有剩余，溶液中的溶质有氢氧化钠和碳酸钠；
③碳酸钠不足，反应后氢氧化钙有剩余，溶液中的溶质有氢氧化钠和氢氧化钙，根据题意，故填氢氧化钙。
（3）碳酸钠与酸反应能放出二氧化碳气体，又因为溶液中有生成的氢氧化钠，所以加入的酸应过量，故填稀盐酸；
如果溶液中有碳酸钠，碳酸钠与加入的稀盐酸生成二氧化碳产生气泡，故填有气泡；
有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠所以，故填含有碳酸钠。
（4）由图中可知氢氧化钠的溶解度随温度升高而变大，表氢氧化钠的溶解度曲线的是A，故选A。
（5）①加入氢氧化钙可以使接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，选项正确；
②升高温度，氢氧化钙的溶解度变小，可以使接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，选项正确；
③降低温度，氢氧化钙的溶解度大，溶液会变得更不饱和，选项错误；
④加入水，溶剂增多，溶液会变得更不饱和，选项错误；
⑤减少溶剂，可以使接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，选项正确；
能实现⑥加入生石灰，生石灰可以与水反应生成氢氧化钙增加溶质，同时反应消耗水，减少了溶液中的溶剂，可以使接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，选项正确，可以使接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液的方法是①②⑤⑥，故选D。
（6）向20℃时Ca(OH)2的饱和溶液，加入一定量CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2 ，同时消耗溶液中的一部分水，相当于给饱和溶液蒸发溶剂，析出晶体，剩余溶液仍为该温度的饱和溶液，溶质质量分数保持不变，故选＝。
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【题目】如图所示装置可测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶上做上记号五等分，下列说法不正确的是
A. 该实验证明空气中约含1/5体积的氧气
B. 实验时红磷一定要过量
C. 实验前一定要检查装置的气密性
D. 红磷燃烧时产生大量白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
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【题目】（1）如图为A、B、C、D、E五种粒的结构示意图，请按要求填空：
①A，B，C、D、E种粒子中，属于同种元素的是_________（填序号）。
②E元素的原子在化学变化中容易形成阴离子符号是_________。
③由A元素和C元素形成的化合物的化学式为___________。
（2）宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如下图所示。
④这几种物质中属于氧化物的是__________（填甲乙丙丁），
⑤丁物质中氧、氢元素质量比为_____________ ，
⑥写出该反应的化学方程式____________ 。
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【题目】在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示．
（1）该反应的化学方程式为：__．该反应属于_________反应（填基本反应类型）。
（2）该实验操作是将__滴加到另一种溶液中．
（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）__．
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__色．
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【题目】酸雨，对自然界的危害较大，污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的，此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
（提出问题）通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
（查阅资料）（1）“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X ”。这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是：______。
（2）“二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。”
根据上述资料，甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
（实验探究一）甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：
甲同学观察到：A中_____________， B中澄清石灰水变浑浊。
于是“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（3）乙同学认为甲同学的实验方案有不合理之处，理由是_________。
（实验探究二）丙同学进行了如下图所示实验（部分装置在图中略去）：
（探究与结论）（4）上图C装置的作用是__________。
（5）丙同学的实验中要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是_________。
（反思）（6）为了防止减少酸雨的危害，我们应该怎么做？（写一点即可）________。
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【题目】下列A、B分别为某些粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）A中，m=________；
（2）B中,当y=8时，该粒子带两个单位的负电荷，其粒子的化学符号为________；
（3）若B中，当x＞（2+y）时，对应元素的化合价为﹢1，该元素与A对应的元素形成化合物的化学式为________．
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【题目】根据下列题意，回答有关问题．
（1）K2MnO4中阴离子的符号为________；
（2）有下列五种气体：a．N2 b．O2 c．H2 d．CO e．CO2 ， 分别与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的有________（填代号）；
（3）钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，被广泛用于火箭、导弹，航天飞机等．用钛酸亚铁制得钛的化学方程式为： ①2FeTiO3+6C+7Cl2= 2X+TiCl4+6CO，②2Mg+TiCl4 
Ti+MgCl2 ， 则①中X的化学式为________；
（4）除去铜粉中混有少量铁粉的方法是____________（填一种）
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【题目】化学用语是学习化学的主要工具，是国际通用的化学语言。请你用适当化学用语填空。
（1）保持水化学性质的最小粒子____________；
（2）2个硫酸根离子 _______；
（3）标出氧化镁中镁元素的化合价__________；
（4）2个亚铁离子____________
（5）氖气___； 两个氢氧根离子_______；氯化钠中的阴离子______；4个二氧化硫分子 ____
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【题目】研究微观粒子的性质对学好化学有很大帮助。
（1）如图所示,在一端开口的玻璃管中倒入一半水然后再注入一半的酒精,将管口密封后翻转让水和酒精充分混合,可以观察到混合液的体积小于水和酒精的总体积,这一现象证明的分子的性质是________。
（2）如图是氢分子和氧分子运动的示意图：
①在A、B和C中,能比较得出“温度越高,分子运动速率越快”的是______(填标号)；
②从图中可见,影响分子运动速率的因素除温度外,还与__________有关。
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