Question

将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判断正确的是（　　）

A．表中a的值为2.6

B．X一定是该反应的催化剂

C．X可能含有氢元素

D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成

Answer 1

分析：A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，则可求出a的质量；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“只改变反应速率，而本身的质量和化学性质都不变”，故X一定不是该反应的催化剂；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，可求6克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量，再求水中氢元素的质量，二者比较，再作结论；
D、根据化学方程式计算，可求：6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量．

解答：解：A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A错误；
B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是该反应的催化剂，故B错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后各元素的质量不变：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氢元素的质量为：6.0×

8

60

×100%=0.8克，水中氢元素的质量为：

2

18

×7.2g=0.8克，显然二者相等，则说明X中一定不含有氢元素了；故C错误；
D、设6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃烧需要氧气的质量为x，
2C₃H₇OH+9O₂

点燃  .

6CO₂+8H₂O
120    288
6.0g    x

120

288

=

6.0g

x

解得x=14.4克，故D正确．
故选D

点评：本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确物质中元素质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．