【题目】根据下图回答有关问题。
(1)图A-C是常见实验基本操作,其中正确的是______(填序号)。
(2)选择仪器D-I完成下列实验操作:
①用KMnO4制取O2组装发生装置应选择的仪器是________(填序号),其反应的化学方程式为_______________;
②用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止,应选仪器__________。
(3)图2是以锌粒和稀硫酸反应制备H2,并用排水法收集。请把图补画完整。__________
【答案】B; DEFG; 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑; E I;
【解析】
(1)A操作中,应该先挤压出胶头中空气,再插入吸取液体,故错误;图C中试管加热液体时,液体体积不超过试管体积的三分之一,故错误;故答案为:B;
(2)用KMnO4制取O2发生装置类型为固体加热型,应选仪器DEFG;加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,
用大理石与稀盐酸反应制备CO2并使反应随时发生或停止,应选仪器DEI,用大理石或石灰石和稀盐酸制取的,碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳,因此不需要加热;
故答案为:①DEFG;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;
②DEI;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3)用排水法收集时长颈漏斗要伸入液面以下;气体要从短管进入;故答案为:
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【题目】铜制品在空气中久置表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。九(2)班化学实验小组设计并进行实验,探究铜锈的组成和铜生锈的条件。
(1)探究铜锈的组成
(查阅资料)①铜锈受热易分解;②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色。
(进行实验)小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈,按右图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色,C中澄清石灰水变浑浊。
(解释与结论)依据以上现象分析,铜锈中一定含有的元素是Cu和_____。
(2)探究铜生锈的条件
(提出猜想)根据铜锈的组成和在空气中的条件推测,铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。
(进行实验)实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝,并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。
编号 | A | B | C | D | E |
实验 | |||||
现象 | 无明显现象 | 无明显现象 | 铜丝表面 有绿色物质 | 无明显现象 | 无明显现象 |
(解释与结论)
①实验中使用”经煮沸隔绝空气迅速冷却的蒸馏水”,其目的是_____。
②得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论,依据的两个实验是_____(填编号)。
③对比实验B和C,得出的结论是_____。
④为验证猜想请将实验E补充完整,还应增加的药品是_____。
⑤由上述实验可推知,铜生锈的条件是_____。
(3)(反思与应用)
结合上述实验,你对保存铜制品的建议是_____。
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【题目】实验是科学探究的重要方法,让们一起再认识空气中氧气含量的测定拉瓦锡实验方案(如图1)利用汞的反应与图2相比,图2的优点_______(一条即可)
(实验回顾)兴趣小组的同学利用课本中的 实验方案(如图2)测定空气中氧气的含量,但测出的氧气的体积分数明显小于1/5。
请你参与探究:
(提出问题)造成误差的原因是什么?如何改进课本上的实验装置?
(查阅资料)红磷、白磷的一些性质如下表:
颜色、状态 | 熔点/℃ | 着火点/℃ | 密度/(g/cm3) | |
红磷 | 暗红色固体 | 590 | 240 | 2.34 |
白磷 | 白色或黄色固体 | 44.1 | 40 | 1.82 |
(猜想与假设)
甲同学;可能是导管内原含有空气,后来残留有吸入的水,影响实验的准确性。
乙同学:可能是瓶内残留气体中还有氧气。
你还能作出的猜想是____________。
(实验与交流)在老师的指导下,小组同学对课本上的实验装置进行了图3所示的改进(其他仪器忽略)。
(1)甲同学提出应把红磷换为白磷,理由是________________________。
(2)写出白磷燃烧的化学方程式________________________。
(3)与课本上的实验装置相比较,该装置的一个优点是________________________。
(探究与反思)
(4)大家用改进的实验装置进行实验,待注射器冷却、管内白烟消失后,又意外发现注射器内壁附着黄色固体,该黄色固体的主要成分可能是______________________。
(5)为了验证乙同学的猜想,在老师的指导下,兴趣小组 的闻学又利用传感器改进实验装置(如图4),分别用过量的红磷和白磷进行对照实验,并用高能激光笔点燃磷。
①用测量氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气 浓度分别是:红磷为8.7%和白磷为1.0% ,从而证明乙同学的猜想___________(填“正确”或“错误”),但也有同学认为白磷也不能准确测定空气中氧气含量的原因是_________________________________。
②如图5是白磷燃烧过程中的压强变化趋势,试分析回答:图中AB段变化的原因是______________________; BC段变化的原因是______________________。
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【题目】化学知识在生产生活中有广泛的应用
(1)小红感冒了,请你给出两种加速感冒冲剂溶解的方法:__________,__________。
(2)通常所说的煤气中毒是指___________(填化学式)引起的中毒。
(3)长期使用的热水瓶内胆的水垢(主要成分是碳酸钙),可以用_____除去,因为它们能发生化学反应。衣服上如果沾上油脂可以用______洗去,因为能溶解;也可以用洗涤灵洗去,因为能_______。
(4)家庭厨房使用天然气作燃料,天然气燃烧的化学方程式是______,出现_____(写一种)现象时说明需要调节灶具进风口。
(5)有人说“钢是很纯的铁”,你纠正他为_____,有人向你宣传铜越黄越纯,你该知道纯铜是_____色的。
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【题目】下图是电解水实验的装置图,下列说法错误的是 ( )
A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性
B. 反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1
C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,打开活塞,a管的气体使燃着的木条燃得更旺,b管的气体被点燃
D. 由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的
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【题目】硒是人体必需的微量元素,甲图是其原子结构示意图,乙图摘自元素周期表,部分信息略去。下列说法正确的是( )
A. 硒的相对原子质量为78.96g
B. y=4
C. 硒是非金属元素
D. 硒与地壳中含量最多的元素位于同一周期
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【题目】一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中,发生反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 上述四种物质中有两种氧化物
B. 反应前后分子种类改变
C. 反应前后氧元素的质量可能减小
D. 反应生成丙和丁的分子个数比为3:4
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【题目】家用纯碱常含有少量的氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量,小明称取该纯碱样品1.1g,充分溶解于13g水中,再滴加氯化钙溶液,产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求:(友情提示:该反应的化学方程式为CaC12+Na2C03=CaC03↓+2NaC1)
(1)该纯碱样品中碳酸钠的质量______。
(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数______。
(3)通过交流反思,同学们认为下列做法会影响样品中碳酸钠的质量分数测定结果的是______
A.加入氯化钙溶液质量太少(少于11.1g)
B.称量完纯碱样品质量后,在放入烧杯的过程部分样品洒出
C.量取溶解纯碱样品的水时仰视读数
D.使用足量稀盐酸代替氯化钙溶液进行实验,测定反应后生成CO2的质量并计算
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【题目】山西省有丰富的煤炭资源,按照下列流程进行生产,可以提高煤的利用效率。
(1)煤中主要含的元素是______(填化学符号)。
(2)用合成气作燃料相对于煤有何优点?_______;写出合成气中CO燃烧的化学方程式______,该反应的基本类型是____。
(3)合成气在使用不同催化剂的条件下可以合成不同的物质,仅用合成气为原料不能得到的物质是______(填化学式)。
A.乙醇(C2H5OH) B.甲醇(CH3OH) C.尿素[CO(NH2)2]
其理由是____________。
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