Question

【题目】海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+、Cl﹣和一些Mg2+、Ca2+、SO42﹣ 等．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

请根据流程图回答：

（1）操作2的名称是_____，试剂Y显酸性，它是_____；

（2）母液中的X是_____，请写出母液中含有的微粒_____；

（3）氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式：_____．

Answer 1

【答案】蒸发结晶 盐酸 NaCl Na+、Cl﹣、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、H2O MgCl2Mg+Cl2↑

【解析】

（1）由于氯化镁溶解度受温度的影响变化不大，所以操作2的名称是蒸发结晶；因为生成氯化镁且Y显酸性，它是盐酸；

（2）海水在蒸发溶剂的条件下由不饱和溶液变成过饱和溶液，食盐因此结晶析出；②大部分食盐在结晶析出的同时，也会有很少的其他的晶体从溶液中结晶析出，但溶液中仍旧会有少量的氯化钠，母液中可能含有的微粒是：Na+、Cl﹣、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、H2O；

（3）电解氯化镁生成金属镁和氯气，该反应的化学方程式：MgCl2Mg+Cl2↑．

故答案为：（1）蒸发结晶；盐酸；

（2）NaCl；Na+、Cl﹣、Mg2+、Ca2+、SO42﹣、H2O；

（3）MgCl2Mg+Cl2↑．