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    定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题．
    （1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试计算所用稀盐酸溶质质量分数．
    （2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品．（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．

    解：（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g
    设稀盐酸中HCl的质量为x
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    40 36.5
    0.8g x
    =
    解得：x=0.73g
    稀盐酸的溶质的质量分数为：×100%=10%；
    （2）设该浓盐酸的质量分数为y
    2g?y=0.73g
    解得：y=36.5%
    36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品．
    答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%．
    （2）该浓盐酸为合格药品．
    分析：（1）氢氧化钠稀盐酸反应生成了氯化钠和水，根据氢氧化钠的质量可以求算出稀盐酸中溶质的质量，进而求出溶质的质量分数；
    （2）根据稀释前后溶质的质量不变计算出浓盐酸的质量分数，然后进行比较即可进行判断．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?聊城）定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题．
    （1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试计算所用稀盐酸溶质质量分数．
    （2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品．（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．

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    科目：初中化学 来源：2012年山东省聊城市初中学业水平考试化学试卷 题型：038

    定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产生活中的实际问题．

    (1)将20 g质量分数为4％的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的PH为7，试计算所用稀盐酸的溶质质量分数？

    (2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36％～38％之间为合格药品．(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量为2 g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．

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    科目：初中化学 来源：聊城 题型：问答题

    定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题．
    （1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试计算所用稀盐酸溶质质量分数．
    （2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品．（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题。

    (1)将20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7。试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

    (2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量是2 g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。

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