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    甲、乙两同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确定溶液中有SO42-．
    甲：溶液
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    加足量稀硫酸
    沉淀不溶解
    乙：溶液
    加足量稀硫酸
    无沉淀
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    试评价上述两个方案是否严密，并分别说明理由：
    （1）甲同学方案
     
    ；
    （2）乙同学方案
     
    ．
    分析：在检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根离子的干扰，先向溶液中滴加酸，再加氯化钡，若还有沉淀，说明一定含有硫酸根．
    解答：解：在甲溶液中滴加氯化钡溶液，若出现沉淀．这种沉淀有可能是碳酸钡也有可能是硫酸钡，若加入稀硫酸时，碳酸钡和硫酸反应，也有沉淀，故甲方案不严密．
    在乙溶液中加入稀硫酸先排除碳酸根的干扰，但是由于硫酸根离子的引入，导致加入氯化钡还有沉淀生成无法确定是先前的硫酸根还是后期加入的硫酸根所致，无法说明溶液中含有硫酸根离子．
    故答案为：（1）不严密，因为沉淀若是碳酸钡时加稀硫酸沉淀也不溶解．
    （2）不严密．加稀硫酸酸无法确定原溶液是否存在硫酸根离子．
    点评：在检验硫酸根离子或氯离子时，一定要注意碳酸根离子的干扰，所以要用稀硝酸再加入白色沉淀，检验沉淀是否消失．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    草酸晶体（H2C2O4?2H2O）熔点较低，加热会熔化、气化和分解．草酸（H2C2O4）受热会分解，它与氢氧化钙的反应为：H2C2O4+Ca（OH）2=CaC2O4↓（白色）+2H2O．
    甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究：
    （1）猜想与假设：第一种：草酸分解生成CO2和H2；第二种：草酸分解生成CO2、CO和H2O；
    第三种：草酸分解：H2C2O4→CO2↑+H2O（未配平）；
    有同学从理论上就可判断第三种假设不成立，老师也认为这一判断是正确的，该同学判断的理论依据是
     
    ．
    （2）设计与实验：
    甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置（图中铁架台略去）．
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    ①甲同学按A装置实验，观察到澄清石灰水变浑浊，认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致，此判断 不严密（填“严密”或“不严密”）．
    ②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整，请你帮他画完整（直接画在图上或答题卡上）．
    乙同学按B装置实验，看到无水硫酸铜由白变蓝，洗气瓶中溶液变浑浊．在尖嘴管口点燃剩余气体，火焰上方罩一个
     
    烧杯，有白色固体生成，证明产物中有
     
    ；换一个干、冷烧杯罩在火焰上方，内壁无现象，证明产物中无H2．
    （3）结论与思考：
    ①草酸受热分解的化学方程式为：
     
    ．
    ②若省略B装置方框内的仪器，整套装置也能证明产物中有CO2（假设每步都反应完全），方法是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验．请与他们一起完成探究活动．
    【提出问题】氢氧化钠固体是否变质．
    【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验．
    甲同学的方案及实验：
    实验步骤 实验现象与结论
    ①取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
    ②用pH试纸测①溶液的pH值 溶液的pH＞7，说明氢氧化钠固体没有变质
    乙同学的方案及实验：
    实验步骤 实验现象与结论
    ①取少量白色固体于试管中，加水进行振荡至全部溶解 无色溶液
    ②向①溶液中加入适量氯化钡溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
    （1）乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是
    碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH＞7）
    碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH＞7）
    ；
    （2）乙同学的实验中，观察到的现象A应为
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    ，该反应的化学方程式为
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
    ．
    （3）氢氧化钠固体变质的原因是（用化学方程式表示）
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2009?石景山区二模）烧碱中常含有碳酸钠．为了测定某烧碱样品中烧碱的质量分数，甲、乙两同学分别设计了如下的实验方案．
    （1）甲同学的实验方案
    实验步骤 解释与结论
    准确称量10.6g的烧碱样品，在烧杯中加足量蒸馏水溶解 氢氧化钠溶解时有
    放热
    放热
    现象
    加入过量的氢氧化钙溶液，至反应完全 反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    过滤，称量干燥后的滤渣质量为1g 滤液中的溶质为
    Ca（OH）2、NaOH
    Ca（OH）2、NaOH
    计算 烧碱样品中烧碱的质量分数为
    90%
    90%
    （2）乙同学设计了如图所示（装置气密性良好）的实验方案：将一定质量的样品溶于水→向样品溶液中加入过量的盐酸→通过反应前后质量的变化，确定二氧化碳的质量→计算氢氧化钠的质量分数．
    ①实验过程中发现：向溶液中滴加盐酸时，一段时间后才出现气泡，其原因可能是
    盐酸先和NaOH溶液反应
    盐酸先和NaOH溶液反应
    ．
    ②产生气泡反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图1是实验室制取气体时常用的装置，请按要求填空．

    （1）以高锰酸钾为原料制取并收集氧气，应选图中的
    AD或AE
    AD或AE
    装置．（填代号，下同）
    （2）制取并收集二氧化碳，应选用图中的
    BD
    BD
    装置．
    （3）为了得到较多的二氧化碳气体，甲、乙两同学分别设计了图2所示的F、G装置，你认为可行的是
    F
    F
    装置．

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