【题目】研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(假设)H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
(实验方案)常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,分别加入相同质量的MnO2和水泥块,测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 5%H2O2 | 5%H2O2 |
催化剂 | 1g水泥块 | 1gMnO2 |
时间 | 165秒 | 46秒 |
(结论)该探究过程得出的结论是 。
(反思)H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2 或水泥块后反应明显加快,若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ,是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
(假 设): 。
(实验方案):
【答案】结论:在相同条件下,H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
反思:质量和化学性质
假 设:浓度或质量分数或温度等
实验方案:在同温下,取二份质量相等的不同浓度的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量各收集一瓶气体所需的时间(其它合理答案给分)
【解析】
试题【结论】由表中数据可知,相同条件下H2O2生成O2的快慢与催化剂的种类有关。
【反思】根据催化剂的概念,还应增加实验来验证MnO2 在化学反应前后质量和化学性质不变。
【假设】可不同角度来思考,如溶液溶质的质量分数、温度等;
【实验方案】同温下取2份质量相等,质量分数不同的H2O2溶液,分别加入质量相等的同种催化剂,测量收集一试管气体所需的时间.结果质量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快,先收集满.
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】推理是学习化学的一种重要方法,但推理必须科学、严谨。下列推理正确的是( )
A. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点,所以温度达到着火点时,可燃物就一定能燃烧
B. 催化剂在反应前后质量不变,因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C. 分子、原子可以构成物质,则物质都是由分子、原子构成的
D. 同种元素的原子质子数相同,则质子数相同的原子一定是同种元素
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存,并形成无色透明溶液的是
A. Na+、K+、Cl、CO32B. H+、Na+、CO32、SO42
C. NH4+、K+、NO3、ClD. Cu2+、Ca2+、Cl、NO3
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室里NaOH固体必须密封保存,其原因之一是(用方程式表示)____________;
现实验室里有一包白色NaOH样品,某兴趣小组同学为了确定这样品的成分,对其可能的组成进行了下列探究。
⑴(猜想)依据所学知识,兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
①可能没有变质,全是NaOH;②可能完全变质,全是Na2CO3;你认为还有一种可能是________。
⑵(实验)为了验证猜想,他们做了下面实验:
实验一:取少量白色粉末溶于水,向所得溶液里滴加酚酞试液,溶液变为红色。
实验二:取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气泡生成。
⑶(结论)由上述实验过程和实验现象,分析得到下面结论。
结论一:由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。你认为该结论______(填“正确”或“不正确”)。
综合分析上述两个实验,你得到的结论是:_______。
⑷(继续探究)兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后,为了确认白色粉末的成分,查阅资料并做了下面的实验三:取少量白色粉末溶于水,向所得溶液里滴加过量的BaCl2试液,有白色沉淀产生(反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl)
①你认为滴加过量BaCl2试液的目的是_______;
②如何判断BaCl2试液已经过量?________;
③你认为还应继续加_________,若________,则说明原NaOH固体已经完全变质。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸镁。某同学取适量的上述废液样品,将一定质量的锌粉加入样品中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。请填空:
(1)若得到的滤液为浅绿色,则滤液中的溶质一定含有_____(填化学式,下同),可能含有________。
(2)若得到的滤液为无色,则滤渣中至少含有_____种金属。
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【题目】向盛有10mL NaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
烧杯中溶液的pH | 12.9 | 12.7 | 12.5 | 12.3 | 11.9 | 7.0 | 2.1 | 1.9 |
(1)当加入稀盐酸的体积为_____mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应,反应的化学方程式为_____。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显_____色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显_____色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:_____。
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【题目】用下列操作能达到实验目的是_____
序号 | 实验目的 | 操作方法或所用试剂 |
A | 验证石灰石中有生石灰 | 高温煅烧,看现象 |
B | 区分一氧化碳与二氧化碳 | 分别通入紫色石蕊溶液 |
C | 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 | 点燃 |
D | 除去氧化铜粉末少量的铜粉 | _____ |
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【题目】某同学梳理归纳以下知识:①“粗盐提纯”的实验中,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热;②用水鉴别NH4NO3、NaOH、NaCl三种固体;③升高温度或减小压强,气体的溶解度均会减小;④能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液;⑤称量NaOH固体时托盘天平两端各放一张大小相同的纸片;⑥生活中使用的洗发液一般是弱碱性的,其中正确的个数是( )
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
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【题目】食醋中一般含有3%-5%的醋酸,醋酸的化学名称叫乙酸(CH3COOH),是无色、有刺激性气味的液体,能溶于水。
食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时,可在水壶中加入水,倒人适量醋,浸泡一段时间,不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉,化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。
在熬制骨头汤时,常常在汤中加入少量食醋,因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙,当磷酸钙与醋酸作用时生成可溶于水的磷酸二氢钙,能够增加汤内的含钙量,促进人体对钙、磷的吸收和利用。食醋不仅在厨房中大显身手,还是一种杀菌剂,冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌,对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒,因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水,从而达到解酒的目的。
家用铝制品不能用来盛放食醋,以免铝被腐蚀。
根据文章内容,回答下列问题:
(1)乙酸属于_________(填“有机物”或“无机物”)。
(2)食醋能用来解酒的原因是_________________________。
(3)用铁锅炒菜时,放一点食醋能补铁,用化学方程式解释原因___________。
(4)用食醋除去水壶内的水垢,该反应属于基本反应类型中的_________。
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