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将6.4g表面被氧化的镁带加入到足量的盐酸中完全反应后生成0.4gH2,求:
(1)该镁带中镁单质的质量分数.
(2)未氧化时镁单质的质量.
分析:氧化镁和盐酸生成氯化镁和水;镁和盐酸生成氯化镁和氢气.写出化学方程式可以计算出镁的质量;然后根据氧化镁的质量计算出变成氧化镁的镁的质量,最后计算出总的镁的质量.
解答:解:(1)设和盐酸生成0.4克氢气的镁的质量是X.
Mg+2HCl═MgCl2+H2
24             2
X             0.4克
24
2
X
0.4克

得:X=4.8克
∴该镁带中镁单质的质量分数=
4.8克
6.4克
×100%═75%.
∴氧化镁的质量=6.4克-4.8克=1.6克.
(2)设生成1.6克氧化镁需要镁的质量是Y.
2Mg+O2═2MgO
48       80
Y        1.6克
48
80
Y
1.6克

得:Y=0.96克
∴未氧化时镁单质的质量=0.96克+4.8克=5.76克.
答:该镁带中镁单质的质量分数为75%;未氧化时镁单质的质量为5.76克.
点评:掌握化学方程式的计算格式和规范性,注意:最后要有“答“.
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