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【题目】NaOH是重要的化工原料,研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。

1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl2H2O2NaOHCl2X↑X的化学式为______

2)为了探究NaOH样品中是否存在NaClNa2CO3杂质,设计如下实验方案:

注:AgCl是白色固体,难溶于水和稀HNO3

①乙中有无色无味气体产生,证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为______

②试剂X_____溶液;可证明NaCl存在的现象是______

3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数,设计了如图所示装置并进行如下实验:

步骤一:取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装置总质量为m1

步骤二:打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2

①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是______

②小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是______

4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20g,洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为______(写出计算过程)。

【答案】H2 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 硝酸银 丙中产生白色沉淀 CaCl2不吸收CO2,而NaOH吸收CO2 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体,生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶,导致(m1-m2)比实际生成的CO2质量偏小 4.9g

【解析】

1)由质量守恒定律可知,反应前后NaClHO原子的个数分别为:22422222,故X的化学式为H2

2)①硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2

②为检验氯离子,试剂X为硝酸银溶液;可证明NaCl存在的现象是:丙中产生白色沉淀;

3)①球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是:CaCl2不吸收CO2,而NaOH吸收CO2

②小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是:锥形瓶内有残留的二氧化碳气体,生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶,导致(m1-m2)比实际生成的CO2质量偏小;

4)设一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x

x=4.9g

答:这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9g

练习册系列答案
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【题目】20 ℃时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关AB两种食盐溶液的判断正确的是(   )

A. m g溶液B中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量不变,则食盐在20 ℃时的溶解度为36

B. 等质量的AB中,溶剂质量:BA

C. m g溶液B中的溶质质量为 g

D. m g溶液A中加入x g食盐,振荡后,溶液的质量>m g

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【题目】图中A-J是初中化学常见的化合物。AB物质类别相同,只有CFGHI由两种元素组成,BC中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,EJ分别与足量I反应的生成物相同。图中“—”表示两的物质间能发生化学反应;”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。

(1)写出化学式:J______B_______

(2)写出E→F反应的化学方程式_______

(3)写出CD反应的化学方程式_______

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【题目】下列四个图像分别对应四个变化过程,其中错误的是

A.表示将一定量的60硝酸钾饱和溶液冷却至室温

B.表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中,分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体

C.表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中,逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

D.表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中,分别加入过量的镁粉和铝粉

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方法不能达到实验目的的是

选项

实验目的

实验方法

A

除去MnO2固体中的KCl

加水溶解,过滤,洗涤,干燥

B

鉴别化肥NH4ClKNO3

取少量化肥加入熟石灰粉末研磨,闻气味

C

配制质量分数为6%的NaCl溶液

称取3.0g NaCl,加入50.0mL水使之溶解

D

鉴定本地雨水是否为酸雨

pH计测定雨水的pH

A. AB. BC. CD. D

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作正确的是(  )

A. 取用固体药品B. 振荡试管

C. 贮存氧气D. 用橡胶塞塞住试管

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】图中ABCDEF分别是铁、水、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液中的一种,其中A为单质,CE的物质类别相同。图中用“﹣”或“⌒”表示两种物质之间能发生化学反应,用“→”或“”表示一种物质可以转化为另一种物质(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题:

1)写出CE物质(或溶质)的化学式:C_____E_____

2AB反应的化学方程式为_____FD反应的化学方程式为_____,该反应的基本类型为_____

3)写出AC发生反应的实验现象:_____

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【题目】某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,在20℃时,称取5 g样品,加入27 g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,至恰好完全反应时,用去10%的稀盐酸36.5 g。(该反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O)

试计算:

(1)样品中氢氧化钠的质量分数。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

(3)已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g,试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。

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【题目】某课外活动小组的同学在老师的帮助下,探究用赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的主要反应原理.它们设计的实验装置如图:

回答下列问题:

1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式_____

2)实验时在澄清石灰水中观察到的现象是______,硬质玻璃管中的现象_______________

3)图1中,设计第②个酒精灯的目的是______,其反应的化学方程式为________________,实验时,应先点燃第______个酒精灯.

4)图2与图1相比,它的主要优点是______________________

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