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10.请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:

 Na2CO3和NaCl                          200克不饱和溶液
混合物样品12.2克
①反应产生的CO2质量为2.2g
②恰好反应后,所得不饱和溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.01%)
【温馨提示:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑】

分析 根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量;根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出氯化钠的质量,加上混合物中的氯化钠,进而可以求出氯化钠的质量分数即可.

解答 解:①反应产生的CO2质量为:12.2g+100g+90g-200g=2.2g;
故填:2.2;
②设Na2CO3质量为x,生成NaCl为y,
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106           117    44
x             y      2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g  y=5.85g
混合物样品中NaCl质量:12.2-5.3=6.9g
NaCl%=$\frac{6.9g+5.85g}{200g}$×100%=6.38%
答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数是6.38%.

点评 要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

20.有一包固体粉末,可能由CuSO4、CaCO3、Na2SO4中的一种或几种所组成.小文为了确定它的成分,进行了如下实验:

(1)操作a的名称是过滤(填“蒸发”或“过滤”),其中必须要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗.
(2)写化学式:白色固体是:CaCO3;蓝色沉淀是:Cu(OH)2
(3)生成蓝色沉淀的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4,该反应所属基本反应类型为复分解反应.
(4)小文通过实验后认为,这包固体粉末中只有两种物质,他的判断是错误(填“正确”或“错误”)的,理由是无法判断是否存在Na2SO4

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.如图为甲、乙(均不含结晶水)两种物质的溶解度曲线,根据右图的溶解度曲线,判断下列叙述正确的是(  )
A.将t1℃甲、乙两种物质的溶液升温到t2℃,均变成不饱和溶液,所得溶液中溶质质量分数相等
B.t1℃等质量的甲、乙溶液蒸发等质量的水,甲、乙析出的晶体一样多
C.甲中混有少量乙时,可以用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲
D.t2℃等质量的甲、乙的溶液降低温度到t1℃后,所得溶液的质量可能相等

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.规范的实验操作是保证实验成功的关键,下列实验操作正确的是(  )
A.
收集二氧化碳
B.
检验装置气密性
C.
稀释浓硫酸
D.
干燥氢气

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.要除去CaCl2溶液中的稀盐酸,得到纯净的氯化钙溶液,最好加入过量的物质是(  )
A.生石灰B.熟石灰C.石灰石D.苛性钠

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

15.某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下.

物质氯化钾硫酸钾氯化铵硫酸铵
溶解度/g(20℃)34.211.137.275.4
(1)“设备Ⅰ”中搅拌的目的是使药品混合均匀,将碳酸钙研成粉末的目的是增大反应物接触面积,加快反应速度.
(2)“设备Ⅱ”和“设备Ⅲ”中发生的化学反应方程式分别是CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4、(NH42SO4+2KCl=2NH4Cl+K2SO4↓.
(3)若在化学实验室分离“设备Ⅱ”中的混合物,用到的操作名称是过滤.
(4)洗涤从“设备Ⅲ”中得到的固体时,不用水而是用饱和硫酸钾溶液,其目的是减少硫酸钾的溶解.
(5)在“设备Ⅳ”得到的物质中,除水以外,可以在本流程中再利用的是氨气.
(6)根据本题所给的信息推断实验室能(能、不能)用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

2.已知,物质X与Ca(OH)2能发生反应,反应的化学方程式如下:X+Ca(OH)2═Y+Cu(OH)2↓,下列分析错误的是(  )
A.X肯定不可能是酸B.X和Y的相对分子质量之差为24
C.X可能是单质,也可能是化合物D.无法确定Y是哪种具体的物质

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

14.规范的实验操作是获得实验成功的重要保证.下列实验操作错误的是(  )
A.
蒸发食盐水
B.
滴管的使用
C.
检查装置气密性
D.
塞紧橡胶塞

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.为测定某小苏打样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸氢钠的含量,取10g样品放入烧杯中,加入烧杯中,加入足量稀盐酸,测得生成气体的质量与反应时间的关系如图所示.
(1)反应生成的CO2质量为4.4g.
(2)求该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数.
(3)某同学将上述反应后所得溶液蒸干,称量其固体质量来测定小苏打的含量.若蒸发过程中有少量液体溅出,则测定结果将偏高(填“偏高”“偏低”或“不受影响”).

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