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    蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     

    氢氧化物溶液pH
    开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    Fe（OH）32.33.4沉淀不溶沉淀不溶
    Al（OH）33.35.27.812.8
    Mg（OH）28.611.1沉淀不溶沉淀不溶
    （2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=6～7（有关氢氧化物沉淀的pH见上表）
    Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，溶液pH会升高，可能导致
     
    溶解、
     
    沉淀；
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入
     
    （填入物质的化学式），然后
     
    、
     
    、灼烧（依次填写实验操作名称）．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
    ．

    （5）确定产品碱式碳酸镁（m MgCO3?n Mg（OH）2?x H2O）的组成．某同学组装仪器如图2所示

    实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g，A框中装置的作用是
     
    ；在装好试剂后，加热前应进行的操作是
     
    ；此碱式碳酸镁的化学式为：
     
    ．（请写出求解碱式碳酸镁化学式的过程）
    若将E框中的装置去掉，对实验结果的影响是m值
     
    ，x值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （6）已知碳酸镁和氢氧化镁在不同的温度下受热易分解．为更精确的测量此碱式碳酸镁受热分解过程中时间与剩余固体质量的关系，作出如下坐标图3，试回答．
    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是
     
    ；
    ②t2～t3时间段固体的化学式为
     
    ；
    ③t4～t5时间段固体为
     
    ．
    考点：物质的相互转化和制备,实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算
    专题：物质的制备,科学探究
    分析：（1）根据蛇纹石矿可以看做MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，蛇纹石加盐酸溶解后，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，而SiO2和HCl不反应，不能溶解进行分析；
    （2）根据氢氧化钙过量时，溶液碱性增强，Al（OH）3会溶解，从氢氧化物沉淀的pH表中可看出，Mg（OH）2在pH为9.4时开始沉淀，所以碱性增强Mg（OH）2会沉淀进行分析；
    （3）根据红色氧化物为Fe2O3，应先将其中含有的少量Al（OH）3除去，除去Al（OH）3的方法是利用它能溶于强碱的性质进行分析；
    （4）根据反应过程中CO2既是反应物，也是生成物，可以重复使用进行分析；
    （5）根据浓硫酸和氢氧化钠固体的化学性质进行分析；
    根据装置中的空气中含有二氧化碳和水蒸气进行分析；
    根据硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，D处碱石灰增重1.76g进行分析；
    根据碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳和水蒸气进行分析；
    （6）根据剩余固体在坐标系中的变化数据进行分析．
    解答：解：（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，所以还含有的金属离子是为：Fe3+、Al3+；
    （2）由（1）知，此时溶液中除了Mg2+外，还含有Fe3+、Al3+杂质，需除去Fe3+、Al3+但不能损失Mg2+，因Fe3++3H2O=?Fe（OH）3+3H+和Al3++3H2O=?Al（OH）3+3H+，利用平衡移动的原理，消耗H+使上述水解平衡向正反应方向移动，除去Fe3+、Al3+，加Ca（OH）2需将溶液的pH控制在7～8，若pH过高，会导致生成的Al（OH）3发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O溶解，Mg（OH）2在pH为9.4时开始沉淀，所以碱性增强Mg（OH）2会沉淀，同时Mg2+也因转化为沉淀而损失，所以可能导致Al（OH）3溶解，Mg（OH）2沉淀；
    （3）从实验步骤图知：沉淀混合物为Fe（OH）3和Al（OH）3，红色氧化物是沉淀物Fe（OH）3分解后得到的Fe2O3，所以得先加碱把Al（OH）3除掉，反应为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后过滤、洗涤、灼烧即可；
    （4）从实验步骤图知：上述实验中，步骤Ⅱ中通二氧化碳，生成碳酸钙，碳酸钙分解可得到二氧化碳，作为第Ⅱ步的原料，碱式碳酸镁分解得到CO2，可以循环使用的物质是：CO2；
    （5）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠溶液可以吸收空气中的二氧化碳，避免对后面检验二氧化碳、水造成干扰，所以A框中装置的作用是：除去空气中的二氧化碳和水；
    装置内的空气中含有二氧化碳和水蒸气，会对后面的称量造成干扰，所以加热前应进行的操作是：关闭K2打开K1鼓入空气；
    硬质玻璃管中剩余的固体质量为2.0g，C处浓H2SO4增重0.9g，所以m（H2O）=0.9g，D处碱石灰增重1.76g，所以m（CO2）=1.76g，
    mMgCO3nMg（OH）2xH2O
     高温 
    .
     
    （m+n）MgO+mCO2↑+（n+x）H2O↑，
                                80（m+n）  44m      18（n+x）
                                  2g     1.76g     0.9g
          
                          解之得：m=4，n=1，x=4，
    所以碱式碳酸镁的化学式为：4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O；
    将E框中的装置去掉，空气中的二氧化碳和水蒸气会增加碱石灰和浓硫酸的质量，所以对实验结果的影响是m值偏大，x值偏大；
    （6）通过坐标系可以看出，t1时固体开始失去结晶水，t3时碳酸镁开始分解，t5时氢氧化镁开始分解，t1物质的质量开始减少，所以加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是：t1；
    碱式碳酸镁在分解时先失去结晶水，然后碳酸镁开始分解，最后氢氧化镁开始分解，所以t2～t3时间段固体的化学式为：4MgCO3?Mg（OH）2，t4～t5时间段固体为：Mg（OH）2和MgO．
    故答案为：（1）Fe3+、Al3+；
    （2）Al（OH）3，Mg（OH）2；
    （3）NaOH，过滤、洗涤；
    （4）CO2；
    （5）除去空气中的二氧化碳和水，关闭K2打开K1鼓入空气，4MgCO3?Mg（OH）2?4H2O，偏大，偏大；
    （6）t1，4MgCO3?Mg（OH）2，Mg（OH）2和MgO．
    点评：题主要考查了元素化合物中金属铝、铁的性质，解题时不仅需熟知物质间的反应原理，还需灵活运用于实验的设计，难度较大．
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    ．
    （2）大气中二氧化碳含量相对稳定的原因是
     
    ．
    （3）钛是极具发展潜力的金属．钛不能与硫酸亚铁反应，但能与硫酸铜溶液反应，则钛、铁和铜三种金属的活动性强弱顺序为
     
    ．
    （4）一氧化碳中毒的原因是
     
    ．

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    如图分别表示 A、B、C  三种物质的溶解度曲线，试答：
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    ．
    （3）通过加溶质、蒸发溶剂、升高温度均可使接近饱和的溶液变为饱和溶液的物质是
     
    ．
    （4）等质量的三种饱和溶液从60℃降温至 20℃时，其中析出晶体最多的是
     
    ，由饱和溶液变为不饱和溶液的是
     
    ．
    （5）20℃时，若配制溶质质量分数为5%的A溶液100g，需要A
     
    g，配制时要用到的仪器有托盘天平（附砝码）、100mL量筒、滴管、烧杯和
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：

    （1）A中加入的物质是氯化铵和熟石灰．则A中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）B装置的作用是
     
    ；
    （3）实验时C中观察到的现象是
     
    ，发生的反应方程式为
     
    ；
    （4）实验时D中收集到的物质是
     
    ，检验该物质的方法是
     
    ；
    （5）E中的气体的用途有
     
    ．（写出一点即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室通常采用如图装置制取少量干燥氢气，请根据要求回答：
    （1）仪器a的名称
     
    ，仪器b的名称
     
    ．
    （2）实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气，反应的化学方程式为
     
    ；这种方法制得的氢气往往含有少量氯化氢气体和水蒸气两种杂质，这是因为盐酸具有
     
    性，可以先通过
     
    装置（填装置序号）除去氯化氢气体，然后通过C装置除去水蒸气，原理是装置中的浓硫酸具有
     
    性，气体从C装置
     
    处进入（填x或y）．
    （3）实验中可采用
     
    装置收集干燥氢气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某 NH4HCO3 化肥在生产和运输过程中可能含有少量的CuSO4、BaCO3、CuO 三种物质中的一种或多种．按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应）．试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

    （1）气体B的化学式
     
    ．
    （2）NH4HCO3化肥中一定存在的物质是
     
    （写化学式）．
    （3）实验证明，溶液C中存在的金属阳离子为
     
    （写离子符号）．
    （4）写出生成沉淀D的化学方程式：
     
    ．
    （5）根据上述现象，
     
    （填“能”“不能”）确定 NH4HCO3 化肥中含有 CuO，请说明判断的理由
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    按要求用化学用语填空
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    （3）2个氮气分子
     
       
    （4）小苏打的成分
     
    ．

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    铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
    （1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是
     
    （填序号）．
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    B、三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
    C、在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在．
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    种元素，可能是铜结合了空气中的
     
    （任举一例，填化学式）．
    （3）工业炼铁可以把赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ）在高炉里和CO反应，生成单质铁，该反应的化学方程式是
     
    ；
    ①氧化铁（Fe2O3）的相对分子质量是
     
    ；
    ②2000t含氧化铁84%的赤铁矿中理论上可炼得含铁98%的生铁
     
    t．

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    在青藏高原上，游客所带的密封包装食品袋会变鼓，是因为包装袋内的气体分子（　　）
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