Question

16．将Cu-Zn合金样品20g放入装有80g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，称量反应后烧杯中物质总质量为99.6g．试计算：
（1）生成气体的质量0.4g
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以 求算氢气的质量，根据氢气和对应的化学方程式求算硫酸的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律可得，生成氢气的质量为20g+80g-99.6g=0.4g
设80g硫酸中溶质的质量为x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
        98                    2
         x                     0.4g
$\frac{98}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=19.6g
则稀硫酸中溶质的质量分数为$\frac{19.6g}{80g}$×100%=24.5%
答：（1）生成气体的质量 0.4g
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．