分析 (1)铜不与硫酸反应而锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气,因此利用反应放出氢气的质量,根据反应的化学方程式可计算出混合物中含金属锌的质量,(2)根据反应的化学方程式,由恰好完全反应产生氢气的质量可计算参加反应的硫酸质量,进而计算稀硫酸中溶质的质量分数;
(3)恰好完全反应后所得溶液为反应生成的硫酸锌的溶液,因此求反应后所得溶液的质量分数,应解决生成硫酸锌的质量及反应后所得溶液的质量;根据反应的化学方程式由生成氢气质量可求得生成硫酸锌的质量,利用质量守恒定律可求得反应后所得溶液的质量,从而解决反应后所得溶液的质量分数.
解答 解:设混合物中含锌的质量为x,所用硫酸中溶质的质量为y,生成硫酸锌的质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{161}{z}$
x=65g,y=9.8g,z=16.1g
所用稀硫酸中溶质的质量分数$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
反应后所得溶液的质量分数:$\frac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}$×100%=15.1%
答:(1)原混合物中锌的质量6.5g;(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
(3)反应后所得溶液的质量分数为15.1%
点评 根据质量守恒定律,恰好完全反应后所得硫酸锌溶液的质量=金属锌的质量+所加稀硫酸的质量-放出氢气的质量,这样可使溶液质量的计算简捷.
科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2CO3 纯碱 苏打 | B. | NaOH 烧碱 氢氧化钠 | ||
C. | CaO 生石灰 消石灰 | D. | Ca(OH)2 熟石灰 氢氧化钙 |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
需区分物质 | 方法一 | 方法二 | |
A | 硝酸铵和碳酸氢铵 | 直接闻气味 | 加盐酸观察现象 |
B | 氯化氢和氨气 | 直接闻气味 | 通入水中观察溶解性 |
C | 羊毛和涤纶 | 点燃闻气味 | 观察色泽硬度弹性 |
D | 铝丝和银丝 | 加入盐酸中观察 | 伸入硫酸铜固体中观察 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
问题与猜想 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
猜想1:氢氧化钠没变质,则物质可能是 氢氧化钠 | 取适量的生石灰放入烧杯中,滴加 稀盐酸 | 无气泡产生 | 没有变质 |
猜想二:完全变质,则物质可能是 碳酸钠 | 加入过量的氯化钙溶液,再加入酚酞试液, | 产生白色沉淀,溶液不变色 | 完全变质 |
猜想三:可能是部分变质,则物质可能是 氢氧化钠和碳酸钠 | 加入过量的氯化钙溶液,再加入酚酞试液, | 产生白色沉淀,溶液变红 | 部分变质 |
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①② | D. | ③④ |
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