Fe.Fe2+.Fe3+所表示的三种粒子具有相同的 .因而它们都属于铁元素,由于他们的不同.因而它们具有不同的化学性质．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

Fe、Fe²⁺、Fe³⁺所表示的三种粒子具有相同的，因而它们都属于铁元素；由于他们的不同，因而它们具有不同的化学性质．

【答案】分析：因为Fe、Fe²⁺、Fe³⁺三种粒子都为铁元素的不同微粒，故其质子数=核电荷数相同；最外层电子数决定粒子的性质，最外层电子数不同，粒子的性质不同．
解答：解：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，Fe、Fe²⁺、Fe³⁺都属于铁元素，所以三种粒子具有相同的质子数（或核电荷数）；由于他们的所带电荷不同，故最外层电子数不同，因而它们具有不同的化学性质．
故答案为：质子数（或核电荷数），最外层电子数．
点评：了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；了解原子和离子的相互转化．

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科目：初中化学 来源： 题型：

右图是关于铁化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质．请回答下列问题：
（1）B物质的一种用途是

做燃料

．
（2）写出反应④的化学方程式：

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

．
（3）反应①导致每年有大量的铁锈蚀，为阻止铁锈蚀的发生，人们常采用在铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法．铁锈蚀的原理是铁与

氧气

和

水

接触．
（4）反应③原理可用于工业“湿法冶金”，某工厂将含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的废液，经重新处理回收有关金属和化合物，设计了如下工艺流程图：

根据工艺流程图回答：
流程图步骤①中锌粉必须过量的原因是

将废液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置换出来

．
写出流程图步骤①中任一反应的化学方程式

Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄

．
要检验流程图步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是

取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量

．
若流程图中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）原废液中硫酸锌的质量．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2012?常州）向Fe（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤．下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存在微量H⁺和OH^-）（　　）

A．若滤液中含有Fe²⁺，则滤渣中一定不含Fe

B．若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe²⁺

C．若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子

D．若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3种离子

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科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（广西桂林卷）化学（解析版） 题型：探究题

化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．

（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．

（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？

（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．

（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液显黄色]．

实验操作	实验现象和数据	结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量	铁丝质量为ag，铜丝质量为bg	\
②将铁丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色	一定有　　生成（填化学式）
③将铜丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铜丝质量为ng（n＜b）	铜　　（填“能”或“不能”）与Fe₂（SO₄）₃溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量	铁丝质量较轻铜丝质量不变	Fe、Cu共存时　　优先与Fe₂（SO₄）₃溶液反应

（6）实验结论：小丽的假设　　（选填“成立”或“不成立”），理由是　　；

（7）思考与交流：

①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：　　．并且反应充分．

②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的化学方程式：　　；　　．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．

（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．

（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？

（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．

（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液显黄色]．

实验操作	实验现象和数据	结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量	铁丝质量为ag，铜丝质量为bg	\
②将铁丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色	一定有　　生成（填化学式）
③将铜丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铜丝质量为ng（n＜b）	铜　　（填“能”或“不能”）与Fe₂（SO₄）₃溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量	铁丝质量较轻铜丝质量不变	Fe、Cu共存时　　优先与Fe₂（SO₄）₃溶液反应

（6）实验结论：小丽的假设　　（选填“成立”或“不成立”），理由是　　；

（7）思考与交流：

②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的化学方程式：　　；　　．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

化学兴趣小组的同学们探究用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的原理．请你一起参与探究．
（1）实验依据：金属活动顺序．请在下表对应的方框内填入铁和铜的元素符号．

（2）意外发现：小明将光亮的铁丝插入含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的废液中，一段时间后取出，意外地发现铁丝表面没有变红．
（3）提出问题：Fe为什么没有从废液中置换出Cu？
（4）提出假设：小丽认为在铁丝表面可能有Cu析出，但被Fe₂（SO₄）₃溶液溶解了．
（5）验证假设：提供的主要实验用品：洁净的铁丝和铜丝各两根，相同体积、相同浓度的Fe₂（SO₄）₃溶液三份[Fe₂（SO₄）₃溶液显黄色]．

实验操作	实验现象和数据	结论
①准确称量洁净的铁丝和铜丝的质量	铁丝质量为ag，铜丝质量为bg	\
②将铁丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铁丝质量为mg，（m＜a），溶液有黄色变为浅绿色	一定有　　生成（填化学式）
③将铜丝插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、称量	铜丝质量为ng（n＜b）	铜　　（填“能”或“不能”）与Fe₂（SO₄）₃溶液反应
④另取相同质量、相同粗细的洁净铁丝和铜丝互相缠绕，插入Fe₂（SO₄）₃溶液中，一段时间后取出、洗净、干燥、分别称量铁丝和铜丝的质量	铁丝质量较轻铜丝质量不变	Fe、Cu共存时　　优先与Fe₂（SO₄）₃溶液反应

（6）实验结论：小丽的假设　  　（选填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考与交流：
①兴趣小组的同学们通过对上述实验的分析，找到了用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中提取金属Cu的关键，并且最终实验获得了成功，其实验成功的关键是：　     　．并且反应充分．
②已知Fe和Fe₂（SO₄）₃发生化合反应．请按反应顺序写出用Fe从含Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的溶液中获取金属Cu的化学方程式：　             　；　                 　．

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