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    海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品．

    （1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：    、过量的BaCl2溶液、    ．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为    ．
    （2）在滤液中加盐酸的作用是    ．
    （3）第③步发生的基本反应类型是    反应．
    【答案】分析：（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡；
    （2）根据（1）中加的试剂都是过量分析；
    （3）根据反应物、生成物判断反应类型；
    解答：解：（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，则从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按正确滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；故填：过量的NaOH溶液；过量碳酸钠溶液；BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
    （2）在滤液中加盐酸的作用，在滤液中加盐酸的作用是除去NaOH、Na2CO3溶液；故填：除去溶液中的NaOH、Na2CO3；
    （3）带结晶水的氯化镁加热生成氯化镁和水，“一变多”是分解反应，故填：分解；
    点评：掌握氯化钠与粗盐的提纯的方法及其注意事项；掌握一定溶质质量分数的溶液的配制方法；了解除杂和净化的方法．
    练习册系列答案
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    过量的NaOH溶液
    过量的NaOH溶液
    、过量的BaCl2溶液、
    过量的Na2CO3溶液
    过量的Na2CO3溶液
    ．加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
    ．
    （2）在滤液中加盐酸的作用是
    除去溶液中的NaOH、Na2CO3
    除去溶液中的NaOH、Na2CO3
    ．
    （3）第③步发生的基本反应类型是
    分解
    分解
    反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，其中被还原的元素化合价降低，被氧化的元素化合价升高．海洋中有丰富的资源，如下图所示利用海水可获得许多化工产品．
    下列有关说法正确的是（　　）

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    （2）在滤液中加盐酸的作用是　_________　．

    （3）第③步发生的基本反应类型是　_________　反应．

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