Question

小强为了研究催化剂对氯酸钾分解速率的影响，进行了如下实验：取5g氯酸钾样品（含少量不参加反应的杂质）与1g二氧化锰混合加热，每隔一段时间测定一些数据，所得数据如表：

加热时间T/min	T1=1	T2=3	T3=5	T4=7
剩余固体质量/g	5.04	______	4.08	______
生成氧气质量/g	______	1.84	______	1.92

请你通过分析计算回答下列问题：
（1）表中有些空格缺少数据，尝试填满；
（2）从______时间开始，氯酸钾已经完全分解；
（3）5g氯酸钾样品中含杂质______g．

Answer 1

【答案】分析：根据氯酸钾制氧气的化学方程式可知，当反应完成以后，固体的质量是不会变化的．结合表格信息可以发现，第三次和第四次的剩余固体的质量都是4.08g，说明反应已经完成．根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于5g+1g-4.08=1.92g，然后写出化学方程式并代入数据计算即可得到结果．
解答：解：（1）反应前物质的总质量减去剩余固体的质量就是生成的氧气的质量，计算数据如表中数据．

加热时间T/min	T1=1	T2=3	T3=5	T4=7
剩余固体质量/g	5.04	4.16	4.08	4.08
生成氧气质量/g	0.96	1.84	1.92	1.92

（2）从T₃开始，固体质量不再减少，说明氯酸钾已经完全分解；故填：T₃
（3）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245                96
x                 1.92g

x=4.9g
杂质质量为：5g-4.9g=0.1g
故填：0.1
点评：关键是判断反应的停止时间和氧气的质量计算方法，注意根据化学方程式计算的规范性．