呼吸面具中的“氧气再生剂”,主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体的成分进行了探究。
【作出猜想】根据呼出的气体中含有较多的,作出如下猜想:
猜想一:氢氧化钠 猜想二:碳酸钠 猜想三:氢氧化钠和碳酸钠
【实验验证】(1)小明取少量白色固体,加水溶解,然后滴加酚酞溶液,溶液变红色。认为白色固体中一定含有氢氧化钠。
同学们认为小明的实验不能得出这一结论,理由是 。
(2)小红取少量白色固体,加入稀盐酸,有气泡产生,证明白色固体中一定含有碳酸钠。该反应的化学方程式为 。
(3)小玉取少量白色固体,加水溶解,再加入足量的氯化钙溶液,充分反应后过滤,向滤液中滴加硫酸铜溶液,观察到 ,说明白色固体中含有氢氧化钠。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展应用】“氧气再生剂”的保存方法是 。
科目:初中化学 来源: 题型:
“吸烟有害健康”。我国政府规定:从2010年5月1日起,公共室内禁止吸烟。烟草燃烧释放的有害物质中,能与血红蛋白结合引起中毒的是( )
A.尼古丁 B.一氧化碳
C.焦油 D.甲醛
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科目:初中化学 来源: 题型:
(1)实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳(化学方程式为:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O)。用县的实验装置见下图:
若分别得到一氧化碳和二氧化碳,请回答:
①装置A中,盛放浓硫酸的仪器名称是 ;
②收集一氧化碳时,打开a、b,关闭c,装置B的作用是 。由于一氧化碳有毒,多余的气体应 (填写具体处理办法);
③关闭 、打开 ,释放出二氧化碳,并通过装置 可收集到干燥的二氧化碳气体。
在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率?课外活动小组结些进行了更深入的探究:
探究实验一:浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
取一支试管加入3~5mL5%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 缓慢有少量气泡冒出 |
|
另取一支试管加入3~5mL15%的过氧化氢溶液,然后加入少量二氧化锰。 | 迅速有大量气泡冒出 |
请你设计:
实验用品:试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二:温度对化学反应速率的影响
实验步骤 | 现 象 | 结 论 |
|
| 温度越高,过氧化氢分解的速率越大 |
|
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实验小组的同学向盛有2 mL稀硫酸的试管中加入2 mL氢氧化钠溶液,未观察到明显现象。
【提出问题】 两者是否发生了化学反应?
【实验探究】 将盛有上述实验混合液的试管标为①,如图甲。
小华:测得实验所用稀硫酸pH<7,试管①中溶液pH>7,于是而出结论____________。
小敏:取两支试管,编号为②和③,分别加入稀硫酸和试管①中溶液各2mL,逐滴加入Na2CO3溶液至过量,实验过程与现象如图乙,由此他得出了与小华一样的实验结论。
【反思评价】 小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方,请帮他指出_________。
【交流讨论】 试管③溶液中有哪些溶质?同学们分析了两位同学的实验过程,一致认为没有H2SO4,其理由是_________________________。在此基础上同学们提出二种推理:
推理1:含有Na2SO4、Na2CO3、和NaOH
推理2:含有Na2SO4、Na2CO3
正确的是推理_______(选填“1”或“2”)。
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:
⑴写出图中标号仪器的名称:① ;② 。
⑵实验室制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用 (填字母,下同), 收集装置选用 ,只能用此收集方法的原因是 ;如需随时控制反应速率并节约药品,发生装置最好选用 。
⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时。发生装置应选用 (填字母);其反应的化学方程式为 ,反应的基本类型是 ,二氧化锰是该反应的 。
⑷如用F装置收集氧气,判断氧气是否收集满的方法是 。
⑸如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应前后二氧化锰的质量分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑹在实验室里,可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体。在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的发生装置是 (填字母),实验结束后剩余的硫化氢气体应该用 溶液来吸收。
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学习了CO2的有关知识后,同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧:CO2+2MgC+2MgO。所以镁着火不能用CO2来灭火,但没有找到有关Na与CO2反应的介绍。于是同学们展开了钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出问题】钠能发生类似于CO2与镁的反应,可能的化学方程式为 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中,钠能在集气瓶中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知:
①Na2O是白色固体,能与CO2反应生成Na2CO3,也能与H2O反应生成NaOH.
②Ba (OH )2溶于水而BaCO3不溶于水。
③Na2CO3的存在会干扰NaOH的检测。
基于以上资料,同学们认为钠在CO2中燃烧的产物情况有所不同,并对产物提出了以下几种猜想:
I.Na2O、C;II. 、III.NaOH、C;IV.Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析,猜想 (填序号)肯定是错误的,理由是 。
(验证猜想)
步骤 | 实验操作 | 主要实验现象 | 结论(燃烧产物判断) |
(1) | 将产物溶于适量水中 | 部分溶解,试管底部有黑色固体 | 燃烧产物中肯定有C |
(2) | 取少量(1)所得上层溶液,加入过量的BaCl2溶液 |
| 燃烧产物中肯定有Na2CO3 |
(3) | 取少量(2)所得上层清液,加入 溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 燃烧产物中肯定有 |
在步骤(2)中BaCl2溶液为什么要加入至过量?其原因是: 。
【结论】猜想 (填序号)是正确的。
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科目:初中化学 来源: 题型:
室温时,进行如下实验:
①在盛有3ml_蒸馏水的试管中滴人5滴紫色石蕊试液,充分振荡;
②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴人5滴紫色石蕊试液,充分振荡;
③在盛有3ml_蒸馏水的试管巾通人二氧化碳达到饱和,再滴人5滴紫色石蕊试液,充分振荡。
(1)将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后,溶液变为 色,该反应的化学方程式为 。
(2)实验②、③共有的现象是 ,
说明 。
(3)实验①的作用是 。
(4)实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数相同的目的是 。
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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应而变质。某同学对一瓶久置的碱石灰进行了如下探究:
【猜想与假设】
猜想一:没有变质,只含有氧化钙和氢氧化钠;
猜想二:部分变质;
猜想三:完全变质,含有______________和______________。
则氢氧化钠变质的化学反应方程式是______________________________。
【进行实验】
实验如下图所示:
【解释与结论】
由操作②的现象判断:猜想三______________(填“成立”或“不成立”);由操作⑤⑥的现象判断滤液中含有_____________,由此判断猜想一不成立,得出结论。
【反思与评价】
实验室中碱石灰应该______________保存。
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用以下装置进行气体的实验室制取和性质实验。
(1)选择装置A用氯酸钾和二氧化锰制氧气的化学方程式为 ,用排水法收集氧气的依据是 。
(2)用装置B制取二氧化碳的化学方程式为: ,检验二氧化碳已收集满的方法是 ,长颈漏斗末端位于液面下的原因是 。
(3)将二氧化碳通入装置C中 ,观察到的现象是 ,用化学方程式表示为 。
(4)将装置C中紫色石蕊溶液换成澄清的石灰水,再通入二氧化碳,观察到的现象是 ,用化学方程式表示为 。
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