【题目】为了验证Cu、Zn、Fe的金属活动性顺序，甲、乙、丙三位同学进行下列探究，请你一起参与他们的活动：
（提出假设）对于如何选择化学试剂问题，他们各抒己见．
（1）甲同学认为，应选的试剂是：Zn、FeCl2、Cu；
（2）乙同学认为，应选的试剂是：ZnCl2、Fe、CuSO4；
（3）丙同学认为，只要分别将Cu、Zn、Fe投入稀盐酸中，根据它们产生的不同现象，同样也可以验证它们的金属活动性顺序．你认为，他们选择试剂的方案中，可行的有 ______．（填以下序号）
A 甲同学 B 乙同学 C 丙同学
（查阅资料）（1）不同的金属，活动性是不同的；有的金属能与酸起置换反应，有的则不能．
（2）在相同条件下，金属活动性越强，与酸反应的速度越快．
（实验探究）他们各自按自己选择的试剂进行探究．
（1）甲同学发现，把Zn、Cu分别投入FeCl2溶液中，只有_____的表面才有黑色固体析出．
（2）乙同学发现，把Fe分别投入ZnCl2和CuSO4溶液中，只有在______溶液中Fe的表面才有固体析出．
（3）丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中，也得出同样的结论．你认为丙观察到的现象是：Cu的表面______（有、没有）气泡产生；丙同学所说的不同现象是指______．
（实验结论）他们充分交流后，发现得出的结论相同，即Cu、Zn、Fe的金属活动性由强到弱的顺序是______．
【答案】ABC 锌 硫酸铜 没有 在锌和铁的表面产生气泡的速度不同 锌＞铁＞铜
【解析】
锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌, 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁, 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
[提出假设]
甲同学选用的试剂是：
，锌和氯化亚铁反应，则活动性锌比铁强，铜不能和氯化亚铁反应，则铁比铜强；乙选用的试剂是：
，铁和氯化锌不反应，则锌的活动性比铁强，铁能和硫酸铜反应，则铁活动性比铜强；丙同学将
投入稀盐酸，锌、铁都和稀盐酸反应，锌反应比铁快，可以观察反应速率，铜不和稀盐酸反应，则活动性强弱为锌强于铁强于铜，故他们选择试剂的方案中，可行的有ABC。
[实验探究]
（1）甲同学发现，把Zn、Cu分别投入FeCl2溶液中，锌和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，铜不和氯化亚铁反应，故只有锌的表面才有黑色固体析出。
（2）乙同学发现，把Fe分别投入ZnCl2和CuSO4溶液中，铁和氯化锌不反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故只有在硫酸铜溶液中Fe的表面才有固体析出。
（3）丙同学将Cu、Zn、Fe分别投入稀盐酸中，也得出同样的结论，丙观察到的现象是：Cu的表面没有气泡产生；丙同学所说的不同现象是指在锌和铁的表面产生气泡的速度不同。
[实验结论]
他们充分交流后，发现得出的结论相同，即的金属活动性由强到弱的顺序是
锌＞铁＞铜。
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【题目】根据原子结构的知识和如图的信息填空
（1）甲图中①代表的元素符号是_____，乙图中所示元素原子的核电荷数是_____，丙图所示粒子属于_____（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（2）甲、乙、丙三种元素间最本质的区别是_____（填字母）。
A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同
（3）写出甲、乙两种元素形成化合物的化学式是_____
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【题目】下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A. 
向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
B. 
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C. 
一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D. 
等质量的锌粉和铁粉与足量同浓度的稀盐酸反应
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【题目】下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是
A. 温度低于t2℃时,物质Y的溶解度小于X
B. X、Y的溶解度都随温度升高而增大
C. a点表示t1℃时X、Y的溶液都、不饱和
D. Y的饱和溶液降低温度后，溶质质量分数不变
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【题目】我们通过学习知道:钠原子结构示意图如下，钠原子在化学反应中易________电子，成为_______________(填名称)。
(I)“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在的前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:
①由以上实验现象得出结论:因为反应中没有______色的物质生成,所以金属钠______(填:"能"或“不能")把铜从硫酸铜溶液中置换出来
②对实验涉及的物质进行分析:硫酸钢溶液中溶剂为水.溶质为_________(填化学式)，钠与硫酸铜溶液反应后培养中所含元素有:Na、Cu、H、O、_____(填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是___________。
(2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么?教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验.同时记录有关现象:
请结合上图所示信息,回答下列问题:
①用手触摸图3中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是___________(填:"吸热"或"放热")反应。
②从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显_______性,结合液体中所含元素,继而推断有__________(填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式:_________________________________________。
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【题目】深海鱼油中的DHA(化学式为C22H32O2)是一种特殊的不饱和脂肪酸这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法中正确的是( )
A. DHA由56个原子构成B. DHA中C、H、O三种元素的质量比为11:16:1
C. DHA的相对分子质量为328gD. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等
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【题目】I下图为实验室制取并收集氧气的部分装置图,据图回答：
(1)写出编号a的仪器名称_______
(2)若用B装置制取O2写出对应的化学反应方程式_____
(3)若用D(装满水)收集O2,则气体应从____(“b”或“c”)端导人。
Ⅱ小军同学在实验室帮老师整理药品时发现NaOH溶液试剂瓶口有一些白色固体,于是生好奇心:这白色固体是什么?他为此进行了如下探究
（查阅资料）①NaOH在空气中变质不会生成NaHCO3；
②CO2不溶解于饱和NaHCO3溶液中,也不与NaHCO3反应;
③Fe(OH)3呈红褐色,难溶于水；BaCl2溶液呈中性。
（提出猜想）猜想一：是NaOH猜想二：是Na2CO3猜想三:___
（实验探究）小军进行了下列实验探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量白色固体于试管中,加水溶解,再加入足量BaCl2溶液 | __ | 猜想二正确 |
②过滤,在滤液中加入FeCl3溶液 | 无红褐色沉淀生成 |
（问题分析）实验操作①中加入足量BaCl2溶液的作用是______,实验操作②还有其他实验方案吗?如有,请写出一种实验方案(必须指明试剂和现象)_____
为了提高实验结论的准确性,小军又设计了如右图所示的实验对该白色固体的性质进行进一步探究：
（实验现象）A中有大量气泡产生,C中实验现象是______
（实验结论）白色固体是Na2CO3
（分析与反思）小军在与老师进行交流后得知,自己所设计的实验存在一定的缺陷,他对自己实验中存在的问题进行了反思:装置B中也能产生CO2。写出装置B中产生CO2的化学反应方程式____。改进措施:将浓盐酸换为稀盐酸。
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【题目】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A. KCl 固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
B. CuO 固体（Cu）——在氧气流中充分加热
C. HCl 气体（H2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. Na2SO4溶液（Na2CO3）——加入适量的 Ca(OH)2溶液，过滤
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【题目】下列实验方法一定能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 检验一瓶气体是否为 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
B | 鉴别 | 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 |
C | 鉴别石灰水和 | 加入适量的稀盐酸 |
D | 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 | 将Zn和Ag分别放入 |
A. A B. B C. C D. D
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