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18.奇妙的化学,几乎无处不在,时刻影响着我们的生活,不断推动着人类社会向前发展.下列 过程中没有发生化学变化的是(  )
A.生石灰制熟石灰B.热法淡化海水C.高粱制成烧酒D.铁矿石炼成铁

分析 有新物质生成的变化属于化学变化,没有新物质生成的变化属于物理变化,判断化学变化的唯一标准是有新物质生成.

解答 解:A、生石灰制熟石灰过程中,氧化钙和水反应生成了氢氧化钙,属于化学变化;
B、热法淡化海水的过程中,只是把水从海水中分离出来,没有生成新物质,属于物理变化;
C、高粱制成烧酒的过程中,生成了新物质--酒精,属于化学变化;
D、铁矿石炼铁过程中,生成了新物质--铁等物质,属于化学变化.
故选:B.

点评 判断变化是否属于化学变化的唯一标准是:是否有新物质生成,如果有新物质生成,就是化学变化,如果没有新物质生成,就不是化学变化.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:解答题

14.在学习盐的性质时,同学对碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应后,过滤得到的澄清滤液,提出了问题:过滤后澄清滤液中会有哪些溶质?为此他们进行了如下的探究活动,请你共同参与并回答相关问题.
(1)写出所发生反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH;
(2)【提出猜想】猜想一:滤液中溶质是NaOH 和Na2CO3
猜想二:滤液中溶质是NaOH和Ca(OH)2
猜想三:滤液中溶质是NaOH
(3)【方案设计】设计实验方案确定滤液中溶质的组成.
(4)
方法一:
实验操作实验现象实验结论
分别取少量滤液于A、B两支试管中,A中加入Ca(OH)2溶液,B中加入碳酸钠溶液,观察现象.A中产生白色沉淀,B中没有沉淀“猜想一”成立

若A中没有沉淀,B中产生白色沉淀
“猜想二”成立

若A、B两支试管中都没有沉淀产生
“猜想三”成立
方法二:针对猜想一,另一同学提出了新的方案.
实验操作实验现象实验结论
取样于试管中,滴入足量稀盐酸
有气泡产生
“猜想一”成立
【实验验证】依据上述设计,通过实验验证,最终得出的结论是猜想一正确.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中,X没有发生明显变化,Y表面析出金属铜.据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是(  )
A.Y、铜、XB.X、铜、YC.铜、X、YD.Y、X、铜

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.“化学反应条件的控制是实验的灵魂”.某探究小组为探究影响过氧化氢溶液分解速率快慢的因素,在不同条件下进行了四次实验探究,记录数据如下表:
实验
序号
过氧化氢
的质量分数
过氧化氢
溶液体积(mL)
温度二氧化锰
的用量/g
收集氧气
的体积/ml
反应所需
的时间/s
5%1200.1416.75
15%1200.146.04
30%535249.21
30%555210.76
请你分析上表数据回答下列问题:
(1)从①②数据分析,过氧化氢溶液分解速率快慢与何因素有关?
(2)从③④数据分析,影响因素与过氧化氢溶液分解速率的关系.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

13.请用所学化学知识回答下列问题.
(1)洗洁精能去除油污的原因是:乳化
(2)工业上常用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O(用化学方程式表式).
但所用盐酸不能过量Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(用化学方程式表式).
(3)工业用赤铁矿炼铁的原理是3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2;(用化学方程式表式).
(4)“可燃冰”主要为甲烷的水合物,是未来重要的能源.甲烷燃烧时,放出大量的热,反应的化学
方 程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.化学上通常用溶解度来定量表示某种物质在某种溶剂中 的溶解性.图1为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线.

(1)t1℃时NaCl的溶解度大于 KNO3的溶解度.(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)t2℃时,将60gKNO3固体投入100g水中,充分溶解后可得到KNO3的饱和溶液 (填“不饱和溶液”或“饱和溶液”),此时所得溶液的溶质质量分数是33.3%(精确到0.1%).
(3)从图1中你还可获得的信息是氯化钠的溶解度受温度影响变化不大(写一条即可).
(4)如图2将盛有饱和KNO3溶液和NaCl溶液的甲乙两只试管(底部还有少量 固体存在)放到冰水中,过一段时间后,发现甲试管底部的固体明显增多,而乙试管基本不变,试分析产生这种现象的原因.甲中盛有的是硝酸钾,硝酸钾的溶解时随温度的降低而减小,乙试管基本不变,是因为乙试管中盛有的是氯化钠,氯化钠的溶解度受温度阴险变化不明显.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分,已知A中可能含有NH4Cl、MgCl2、BaCl2、NaCl、四种物质中的两种或多种. 按如图所示进行探究实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都怡好完全反应).

试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)在常温下,气体B的水溶液pH大于7 (填“大于”“小于”“等于”之一).
(2)写出1个步骤③中生成沉淀G的化学方程式:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
(3)无色溶液F中,肯定存在的酸根离子是NO3-,该溶液中共存在4种溶质.
(4)固体混合物A中,肯定存在的物质是NH4Cl、Ba(NO32(写化学式).肯定不存在的物质是MgCl2(写化学式),你的理由是若有MgCl2,步骤①中加入氢氧化钠溶液,会生成白色沉淀,不符合题意.

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.用下列四种元素(O、H、Ca、S)写化学式:酸H2SO4;碱Ca(OH)2;盐CaSO4

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

8.柠檬酸(C6H8O7)是一种工业原料,广泛应用于食品、医药等行业.下图是制备一水柠檬酸晶体(C6H8O7.H2O)的工艺流程图.回答相关问题:
【资料卡片】
①柠檬酸水溶液显酸性.
②工业生产柠檬酸,原料预处理后,得到的发酵液中含有柠檬酸及其他可溶性杂质.
③一水柠檬酸在不同温度下的溶解度如表:
温度/℃010203040
溶解度/g96118146183216
【钙盐法制备】

(1)气体X是CO2(填化学式),实验室检验该气体的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.
(2)在发酵液中加入CaCO3,同时升温至90℃,这样做的目的是使反应更充分进行.
(3)加入硫酸反应的化学方程式为3H2SO4+Ca3(C6H5O72=3CaSO4↓+2C6H8O7,是复分解反应(填基本反应类型).
(4)操作1、2的名称是过滤,实验室完成此操作,所需要的玻璃仪器有ac(填字母)及玻璃棒.

(5)操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体,操作顺序是b→a→a.
a过滤    b.加热浓缩    c.冷却结晶    d.蒸发结晶
(6)工业生产中,可加入活性炭(填名称)进行脱色处理.
(7)洗涤CaSO4滤渣的目的是将CaSO4表面附着的柠檬酸充分利用,提高产率.
(8)母液可以循环使用,其中一定含有的溶质是柠檬酸、硫酸钙.

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