Question

有氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g加热至不再产生气体为止，称量剩余固体质量为10.7g  
求（1）生成氧气多少g 
（2）生成氯化钾多少g．

Answer 1

分析：氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热放出氧气，待不再产生气体完全反应后，说明了氯酸钾已完全分解．剩余固体质量因反应中放出氧气而小于原固体质量，根据质量守恒定律，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差；根据反应的化学方程式，利用生成氧气的质量可计算氯化钾的质量．

解答：解：（1）由题意，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量即反应前后固体物质的质量差为：15.5g-10.7g=4.8g；
（2）设氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149   96
            x    4.8g

149

x

=

96

4.8g

x=7.45g
答：（1）生产氧气的质量为4.8g；（2）生成氯化钾的质量为7.45g．

点评：首先利用质量守恒定律，根据反应前后固体物质质量差求得反应生成氧气的质量；然后，利用化学方程式由氧气质量计算生成的氯化钾的质量．