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    （2012?兰州）工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO═4Hg+3X+CaSO4．该反应中X的化学式为（　　）
    分析：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变进行解答．
    解答：解：反应前：Hg：4，S：4，Ca：4，O：4；
    反应后：Hg：4，S：1，Ca：1，O：4；
    故3X中含有3个硫原子，3个钙原子，故X的化学式为：CaS；
    故选A
    点评：据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式的确定．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?南昌）工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

    （1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于
    制冷剂
    制冷剂
    ；
    （2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是
    过滤
    过滤
    ；
    （3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    ；
    （4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有
    AD
    AD
    ．
    A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放．
    B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热．
    C．整个过程中，只有一种物质可循环利用．
    D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?咸宁）工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据微观示意图得出的结论中，正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?广西）工业上常用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）来冶炼生铁．
    （1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为
    7：3
    7：3
    ；氧化铁中铁元素的质量分数为
    70%
    70%
    ．
    （2）用640t含氧化铁75%的赤铁矿石，理论上可以炼出含杂质4%的生铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?大连）工业上可采用多种方法冶炼铜．

    （1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，将浸取液抽到地表，加入铁屑制得铜．冶炼铜的有关化学方程式为：
    ①
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
    Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
    ；②
    CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
    CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
    ．
    （2）利用一氧化碳还原赤铜矿（Cu2O）冶炼铜． 实验室可用如图所示装置进行实验．当硬质玻璃管中的反应结束时，应进行的实验操作是
    应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却
    应先停止加热，继续通一氧化碳，直到试管冷却
    ；尾气导管口处的细铜丝，能防止点燃尾气时产生回火引起爆炸，其原理是
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    2Cu+O2
      △  
    .
     
    2CuO
    ．  
    （3）利用辉铜矿（Cu2S）冶炼铜的原理如下：
    Ⅰ．取一定质量的Cu2S在空气中高温焙烧，安全反应后生成一种铜的氧化物和二氧化硫；
    Ⅱ．再取上述一半质量的Cu2S，与Ⅰ中生成的铜的氧化物混合均匀，隔绝空气高温煅烧，恰好完全反应，生成铜和二氧化硫．
    结合质量守恒定律，判断这种铜的氧化物是什么，写出推理过程．

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