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    图甲是探究质量守恒的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．
    （1）引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至室温后，又看到气球变瘪，其中发生反应的化学方程式为：　        　；在玻璃管上方系一气球的主要目的是　                  　．
    （2）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图乙所示，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶的容积的　　    ．
    （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是　   　．（填序号）
    ①原子种类         ②原子数目      ③分子种类    ④分子数目      ⑤元素种类
    ⑥物质种类．
    （1）4P+5O22P2O5；防止把橡皮塞冲出；
    （2）；
    （3）①②⑤．

    试题分析：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的方程式为：4P+5O22P2O5；在玻璃管上方系一气球的主要目的是：防止把橡皮塞冲出；
    （2）白磷燃烧把空气中的氧气全部消耗掉了，而氧气约占空气体积的，所以水会进入；
    （3）化学反应前后原子种类、原子数目、原子的质量、元素种类、各物质的总质量都不变．因此选①②⑤．
    点评：本考点考查了有关质量守恒定律的实验探究和有关化学方程式的书写，质量守恒定律是一个实验结论，要抓住元素守恒和原子守恒，本考点主要出现在实验题．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。
    【阅读资料】
    ①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；
    ②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气；
    ③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
    【氢化钙的制备】
    氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）。

    回答下列问题：
    （1）装置A中制取氢气的化学方程式为                                                 。
    （2）装置B的作用是                                                               。
    （3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为                                              。
    （4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是                                       。
    【产品的定量测定】
    通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：
    ①检查装置气密性，装入药品，按图2（固定装置省略）所示连接仪器；
    ②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0mL；
    ③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合；
    ④反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL。
    回答下列问题：
    （5）如何判断样品与水完全反应：                                                     。
    （6）反应生成氢气的体积为                 mL。
    （7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09mg/mL，样品中氢化钙的纯度为      （结果精确到0.1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后固体产物的组成。探究过程如下：
    【查阅资料】
    1. 草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2
    2. 白色的无水CuSO4遇水蒸气会变成蓝色
    【实验设计】

    （1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是         。
    （2）可选择以下实验装置中的     (选填：“甲”或“乙”)作为虚线中的“热分解装置”。

    【问题讨论】
    （3）D中浓硫酸的作用是       ，实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中           （填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO2、CO。
    （4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是                                             。
    （5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有     (填物质的名称或化学式)溶液的洗气瓶。
    【数据分析】
    （6）称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4﹒2H2O，相对分子质量180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示，请分析该图回答下列问题：

    ①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为                               。
    ②3000℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称         。（请写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下图回答问题：

    (1)写出图中标号仪器名称：①        ；  
    （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是        （填序号，下同），反应的化学方程式为        。检查装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以采用的方法是        
    (3)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是        ；
    (4)用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被 “吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是        ；

    (5)为完成上述实验，用lOmL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中        处(填“a"或“b”)刻度线保持水平。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。
    【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。
    假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。
    假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。
    小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。
    【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）
    实验步骤
    		实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    （1）
    		向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液
    		溶液变为红色
    		 
    （2）
    		 
    		 
    		 
     
    小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。
    【实验拓展】
    小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是_______。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    在学习盐的化学性质时，老师将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物．老师要求同学们探究滤液中溶质的组成．请你一同参与探究并回答有关问题．
    【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性，氯化钠，氯化钡溶液显中性．
    请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式                  ．
    【提出猜想】
    猜想1：滤液中溶质是NaCl；
    猜想2：滤液中溶质是NaCl和                （填化学式）的混合物；
    猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物；
    【实验探究】
    （1）取少量滤液于试管中，滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象．同学们认为猜想     不成立．
    （2）另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，若有      （填实验现象）证明猜想2成立．
    【问题讨论】
    （1）甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液．你认为甲同学    
    （填“能”或“不能”）达到实验目的．
    （2）乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液．你认为乙同学    （填“能”或“不能”）达到实验目的．理由是      ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    仓库中有一包氮肥的包装标签模糊不清，有同学进行了以下探究：
    （1）操作③用玻棒搅拌的目的是                                                      。

    （2）请完成下表（已知AgCl和BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：
     
    		假设和现象
    		判断和化学方程式
    a
    		若现象I为无氨味。
    		则样品中不含________________（填名称）。
    b
    		由操作②现象判断。
    		该样品一定含有__________离子。
    c
    		若现象Ⅲ为白色沉淀，现象Ⅳ为无沉淀。
    		则样品中含有             （写名称），该反应的化学方程式为                              。
    d
    		若现象Ⅲ为“无沉淀”，现象Ⅳ为白色沉淀。
    		则样品中含有             （写化学式），该反应的化学方程式为                             。
     
    （3）若现象Ⅲ、Ⅳ都无现象，则该氮肥可能是___________（写化学式）；若操作②现象为无气味、现象Ⅲ、Ⅳ无现象，则该氮肥可能是                   （只写一种）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，
    看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。
    【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是     ①    。
    【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
    【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量   ②  溶液，并不断振荡。
    		有白色沉淀产生。
    		说明原溶液中一定含有碳酸钠
    （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。
    		溶液变红色。
    		则溶液中一定含有  ③  ，
    【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液  ④ 变质（填“部分”或“全部”）。
    【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
    （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的   ⑤    ；
    （2）借助于  ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

    某小组同学在学完酸碱盐后，在实验室进行硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应的实验，并且对反应后溶液中溶质进行探究。
    【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl、BaCl2  乙同学：只有NaCl 丙同学：Na2SO4、BaCl2
    如果你也参加探究，你的猜想是：        。
    【表达与交流】你的猜想的理由是：                ，经讨论大家认为   同学的猜想是错误的，原因：              。
    【实验与探究】甲同学为了验证自己的猜想是正确的，取少量反应后溶液于试管中，加入适量的Na2CO3溶液，有沉淀出现，则得出自己的结论是正确的。请对甲同学的操作和结论作出评价：                                      。

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