Question

重庆一中初三年级某兴趣小组的同学欲用生石灰制取氢氧化钠固体，他们将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应冷却至室温后后过滤、洗涤得到固体A和溶液B．请你写出发生反应的化学方程式

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

、

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
请你与小组同学共同完成以下探究：
提出问题1：固体A中的成分是什么？
猜想与假设1：
甲同学：只有CaCO₃            
乙同学：CaCO₃，Ca（OH）₂
乙同学猜想可能含有的Ca（OH）₂理由是

Ca（OH）₂微溶，可能未溶解完

．
实验与探究：甲、乙同学为了验证各自的猜想，分别进行了实验：

实验内容	实验现象	实验结论
甲同学：取少量固体于试管中，再加入稀盐酸．	有气泡产生	自己的猜想正确
乙同学：取少量固体于试管中，加水充分振荡， 过滤向滤液中滴加酚酞溶液．	溶液从无色变红色	自己的猜想正确

反思与评价：小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是

加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO₃，不能证明有无Ca（OH）₂

；结合甲、乙两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分．
提出问题2：溶液B中溶质的成分是什么？
猜想与假设2：
丙同学：NaOH，Na₂CO₃    
丁同学：NaOH，Ca（OH）₂      
戊同学：NaOH
表达与交流：结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是

溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）₂，说明溶液为Ca（OH）₂的饱和溶液，所以一定有Ca（OH）₂，不会有Na₂CO₃

．
该小组同学向溶液B中继续滴加

Na₂CO₃

（填化学式）溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体．

Answer 1

分析：根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀进行解答；
猜想与假设1：根据常温下氢氧化钙的溶解度小进行解答；
实验与探究：根据碱溶液遇到酚酞试液显红色进行解答；
反思与评价：根据加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO₃，不能证明有无Ca（OH）₂进行解答；
表达与交流：根据碳酸钠和氢氧化钙反应中是恰好反应还是某一物质有剩余以及Ca（OH）₂的溶解度随温度的升高而降低进行解答；根据氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行回答．

解答：解：生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，发生反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
猜想与假设1：乙同学猜想可能含有的Ca（OH）₂理由是常温下Ca（OH）₂ 微溶于水，可能会有Ca（OH）₂不能溶解；
实验与探究：氢氧化钙溶液显碱性，遇到酚酞试液时溶液呈红色，取少量固体于试管中，加水充分振荡，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，乙的猜想正确；
反思与评价：加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO₃，不能证明有无Ca（OH）₂，所以甲同学的实验不能证明他的猜想；
表达与交流：碳酸钠和氢氧化钙反应中是恰好反应还是某一物质有剩余，无论哪一种情况都有氢氧化钠，而固体中有Ca（OH）₂，说明溶液为Ca（OH）₂的饱和溶液，所以一定有Ca（OH）₂，不会有Na₂CO₃；
因氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以向溶液B中继续滴加碳酸钠溶液至不再产生沉淀为止，过滤，再将滤液加热蒸发，冷却结晶，过滤得纯净的氢氧化钠固体．
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
猜想与假设1：Ca（OH）₂微溶，可能未溶解完；
实验与探究：溶液从无色变红色；
反思与评价：加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO₃，不能证明有无Ca（OH）₂；
表达与交流：溶于水的生成物NaOH一定有，而固体中有Ca（OH）₂，说明溶液为Ca（OH）₂的饱和溶液，所以一定有Ca（OH）₂，不会有Na₂CO₃；Na₂CO₃．

点评：通过回答本题知道了在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需考虑反应物是否有剩余，两种物质发生反应时，若其中一种反应物有剩余，可判断另一种反应物一定完全反应．