Question

9．氢氧化钴[Co（OH）₂]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂，其制备方法为：①Co+2HCl═CoCl₂+H₂↑；②CoCl₂+NaOH═Co（OH）₂↓+2NaCl．下列判断正确的是（　　）

• A． 钴的金属活动性比铜强
• B． ①为置换反应，②中和反应
• C． 氢氧化钴的化学性质稳定
• D． 氢氧化钴可用来干燥氯化氢气体

Answer 1

分析 A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，据此进行分析判断．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应；进行分析判断．
C、根据氢氧化钴[Co（OH）₂]受热易分解，进行分析判断．
D、根据题意，氢氧化钴能与酸性溶液反应，科进行分析判断．

解答 解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，说明钴的活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，则钴的金属活动性比铜强，故选项说法正确．
B、①是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；②的反应物是碱和盐，不属于中和反应；故选项说法错误．
C、氢氧化钴[Co（OH）₂]受热易分解，说明氢氧化钴的化学性质不稳定，故选项说法错误．
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，熟练掌握灵活运用碱的化学性质、置换反应、中和反应、金属活动性等是正确解答本题的关键．