Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（　　）

　  A．                                 滤渣中一定有Fe粉   B． 滤渣中可能有Cu粉

　  C．                                 滤液中一定有Ag⁺ D． 滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

Answer 1

考点：  金属的化学性质．菁优网版权所有

专题：  金属与金属材料．

分析：  根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序：铁＞（H）＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铜；“充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”，说明加入的铁没有全部发生了反应．

解答：  解：由题意可知：“充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”，说明加入的铁没有全部发生了反应，则一定有银、铜被置换出来；由于铁粉为过量，所以可以判断铁粉与AgNO₃和Cu（NO₃）₂完全反应；因此，可知滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、一定无AgNO₃和Cu（NO₃）₂，而滤渣中一定含有AgCu、Fe的结论．由以上分析可知：

A、滤渣中一定有Fe粉．故A说法正确；

B、滤渣中一定有Cu粉．故B说法错误；

C、滤液中一定无Ag⁺，故C说法错误；

D、滤液中一定不再含有Ag⁺、Cu²⁺．故D说法错误．

故选：A．

点评：  金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．