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    5.6g不纯的铁与足量的稀硫酸反应生成0.19g氢气，则此铁中可能含有的金属是（　）

    A．Zn　　　　　　　　　　　　  B．Mg　　　　　　　　　　　　 C．Cu　　　　　　　　　　　　  D．Al

     

    答案：D
    解析：

    		先把铁和另一种金属当做二价金属与足量的硫酸反应，计算其平均相对分子质量。

    设R为这一样品的平均组成，x为平均相对分子质量。

    R+H2SO4RSO4+H2­

    x                   2

    5.6g                0.19g

        x=58.95

    即平均相对分子质量为58.95，因为Fe=56<58.95，故另一金属的相对分子质量折成二价后应大于58.95。

    A．Zn=65>58.95，符合。

    B．Mg=24<58.95，不符合。

    C．计算生成0.19g氢气需要纯铁的质量为5.32g，铜不活泼不与稀硫酸起置换反应。5.32g铁和0.28g铜组成5.6g混合物与足量稀硫酸反应同样得到0.19g氢气，符合。

    D．=18<58.95，不符合。

     


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