Question

已知12g镁恰好跟100g某硫酸溶液完全起反应．计算：
（1）生成氢气的质量；
（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设生成氢气的质量为x，硫酸中溶质的质量为y，生成的硫酸镁质量是z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24   98  120   2
12g  y    z    x

24

12g

=

98

y

=

120

z

=

2

x

x=1g     y=49g   z=60g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=

49g

100g

×100%=49%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

60g

12g+100g-1g

×100%≈54.1%．
答：（1）生成氢气的质量是1g；（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数为49%；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为54.1%．