练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    2．下列叙述不符合实验事实的是（　　）
    A．在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾
    B．向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液显红色
    C．久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸会有气体产生
    D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

    分析 A、根据浓盐酸具有挥发性，进行分析判断．
    B、根据氢氧化铜难溶于水，进行分析判断．
    C、久置于空气中的熟石灰中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，进行分析判断．
    D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行分析判断．

    解答 解：A、浓盐酸具有挥发性，在空气中打开浓盐酸的瓶盖冒白雾，故选项说法正确．
    B、氢氧化铜难溶于水，向滴有酚酞溶液的蒸馏水中加入氢氧化铜，溶液不变色，故选项说法错误．
    C、久置于空气中的熟石灰中含有与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钙，加入稀盐酸会有气体产生，故选项说法正确．
    D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握碱的化学性质、浓盐酸具有挥发性、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．纯净的空气B．盐酸C．熟石灰D．波尔多液

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．某同学用如图装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯中盛放的生石灰（即氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量热．烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内封有空气，活塞右端的玻璃管口跟外界空气连通．白磷很易燃且燃烧产物与红磷燃烧的产物相同，实验开始前活塞处在刻度5cm处．
    （1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是产生热量，写出反应的文字表达式氧化钙+水→氢氧化钙．
    （2）可观察到玻璃管内开始发生的现象：白磷（足量）燃烧，生成大量的白烟；活塞向右（填“左”或“右”）移动．
    （3）反应结束，恢复到室温后，活塞应停在约4cm处，据此可得出的结论是氧气约占空气体积的$\frac{1}{5}$．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．用恰当的化学用语填空，填在旁边的横线上：
    （1）一个氧分子O2；   
    （2）二个镁原子2Mg；
    （3）金刚石C；　　  
    （4）苏打Na2CO3；
    （5）硫酸锌中锌元素化合价$\stackrel{+2}{Zn}$SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．小明家种的蔬菜叶色发黄，生长迟缓，这是缺少了某种营养素的症状，据此，应该施用的化肥是（　　）
    A．KH2PO4B．K2SO4C．CO（NH2）2D．Ca3（PO4）2

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸，烧碱溶液、食盐溶液的是（　　）
    A．纯碱溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．稀盐酸

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．2015年12月百色高铁的开通个白色人民出行提供了很多便利，修建高铁需大量钢铁，请回答下列问题：
    （1）钢是含碳量为0.03%-2%的铁合金，该成分燃烧后的生成物质能使澄清的石灰水变浑浊，变浑浊反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）雨后的铁轨表面易城市少量的锈迹，这是因为铁在潮湿的空气中易生锈．
    （3）盐酸可用于铁制品表面除锈，其化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．医用CaCl2•2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2•2H2O的工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2
    开始沉淀时的pH2.34.07.8
    完全沉淀时的pH3.75.210.8
    （1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是4.0～7.8；滤渣A的主要成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）酸化时加盐酸的主要目的为了将氢氧化钙转化为氯化钙．
    （4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    17．某工厂利用海水制造纯碱，生产工艺流程如图所示：

    （1）写出流程Ⅰ中与BaCl2溶液发生反应的化学方程式：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl，与NaOH发生反应的化学方程式：2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．对于流程Ⅰ中加入的三种溶液，下列说法正确的是C．
    A．加入的三种溶液的顺序可以调整
    B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
    C．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀
    （2）经过流程Ⅱ过滤后的滤液主要含有NH4Cl常往滤液中加入消石灰回收NH3以便循环利用．
    （3）从原料和循环利用的角度分析海水制碱生产流程的优点：原料经济，NH3和CO2可循环使用．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案