Question

实验室用13g锌粒与100克的稀硫酸恰好完全反应制取氢气．计算：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65　98    161  2
13g x      y   z

65

13g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

x=19.6g   y=32.2g   z=0.4g
硫酸溶液中溶质的质量分数=

19.6g

100g

×100%=l9.6%
硫酸锌溶液的溶质质量分数=

32.2g

13g+100g-0.4g

×100%=28.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．

点评：此题是对化学反应方程式计算的考查，根据质量守恒定律求出反应后所得溶液的质量=参加反应金属的质量+加入的稀硫酸的质量-放出气体的质量是解题的关键点．