6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应(杂质不参与反应且不溶于水).生成二氧化碳2.2g.求:反应后溶液中溶质的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6g大理石样品与50g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参与反应且不溶于水），生成二氧化碳2.2g。求：反应后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。

（3分）解：设生成的CaCl₂的质量为x，反应的CaCO₃的质量为y 。

CaCO₃+ 2HCl ==CaCl₂+ CO₂+H₂O

100 111 44

y x 2.2g --------------------------------------------1分

100 111 44

y x 2.2g x=5.55g y=5g -----------------------------------1分

CaCl₂溶液的质量分数为：　　5.55g 　　　　　　 --------------------------- 1分

6g+50g-1g-2.2g

答：所得CaCl₂溶液的质量分数为10.5%。

练习册系列答案

实验探究与指导系列答案

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：

①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．

②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．

③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．

（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？　　　　　　

（2）反应前容器内是空气（密度为ρ₁），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ₂），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为　　　　　　．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）

（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．

科目：初中化学 来源： 题型：

某化学兴趣小组回收利用废旧干电池。

实验 1 回收填料中的二氧化锰和氯化铵

查阅资料：废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可于水。兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如图 1所示。

（1）操作1 和操作2 的名称都是____________，该操作中玻璃棒的作用是____________。

（2）灼烧滤渣 l 的目的是________________________ 。

（3）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。在某温度下蒸发滤液1 时，大量的氯化铵晶体先析出，说明该温度下氯化铵溶解度____氯化锌的溶解度（填“＜”、“＝”或“＞”）。

实验 2 利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究

（4）用锌和稀硫酸制取氢气。己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如图2。

①应选择：发生装置为____（填编号），排空气法收集装置为____（填编号）。

②若用排水法收集并测定气体的体积，气体从装置B导管口____（填“ a ”或“ b ” ) 进；选用仪器 F 测量排出水的体积，仪器 F 名称是________。

（5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。