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    从盐湖水中得到的盐叫做粗盐，粗盐中含有较多的杂质，经过粗盐提纯可以将粗盐转化为含杂质较少的盐，请填空：粗盐提纯的步骤：
    溶解
    溶解
    ，
    过滤
    过滤
    ，
    蒸发
    蒸发
    ，
    结晶
    结晶
    在这四个步骤中都用到了
    玻璃棒
    玻璃棒
    ，请分别写出其作用
    搅拌
    搅拌
    ，
    引流
    引流
    ，
    搅拌
    搅拌
    ，
    搅拌
    搅拌
    ．
    分析：粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）；由上述过程中所使用的仪器及其作用进行分析解答即可．
    解答：解：粗盐提纯的主要步骤：溶解，将粗盐逐渐加入盛有水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解时为止；过滤食盐水，如滤液浑浊，应再过滤一次；蒸发把所得滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干．
    在溶解、过滤、蒸发、结晶操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，玻璃棒的作用分别是搅拌、引流、搅拌、搅拌．
    故答案为：溶解、过滤、蒸发、结晶；玻璃棒；搅拌、引流、搅拌、搅拌．
    点评：本题难度不大，熟练掌握粗盐的提纯的一般步骤、各操作的注意事项等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    精英家教网海水日晒后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含氯化镁、硫酸镁、氯化钾，在食品、化工等方面有重要应用．氯化镁在不同温度下的溶解度表
    温度℃ 0 60 90 120
    溶解度（g/100g水） 50 60 70 80
    （1）请在右边溶解度曲线图上添加氯化镁的溶解度曲线
    （2）0℃时，
     
    的溶解度最小．
    （3）欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，最好采用
     

    （4）60℃时，80g氯化镁饱和溶液中含溶质
     
    g
    （5）将60℃的苦卤继续加热蒸发，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?井研县模拟）我市有着丰富的盐矿资源，从盐卤水中得到的粗盐中常含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）加入NaOH溶液除去的杂质是
    MgCl2
    MgCl2
    ，加入Na2CO3溶液除去的杂质是
    CaCl2
    CaCl2
    ．
    （2）通常加入NaOH和Na2CO3应稍过量，原因是_
    充分除掉镁离子、钙离子
    充分除掉镁离子、钙离子
    ．
    （3）对过滤后的滤液进行后续处理中包括除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3应加入适量的
    稀盐酸
    稀盐酸
    ．
    （4）“后续处理”还包括对溶液进行蒸发，为了获得纯净的氯化钠，正确合理的操作是
    B
    B
    （填序号）．
    A．蒸发到有固体析出时停止加热，然后采用降温结晶，得到氯化钠晶体
    B．快蒸干时停止加热，利用余热将剩余的水蒸发  C．将水完全蒸干时停止加热．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中对海水中的宝藏产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究：
    （探究一）小亮对晒盐后的苦卤进行探究
    精英家教网
    （1）海水晒制后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，右图是苦卤中有关物质的溶解度曲线，已知t1℃时，氯化镁和氯化钾的溶解度分别为M、N，则它们溶解度大小的关系为
     
    ；将苦卤加热到t2℃以上（溶剂量不变），根据溶解度曲线，有可能析出晶体的应是
     
    ．
    （2）化工厂利用苦卤生产镁的流程如下：精英家教网
    试剂A最好选用
     
    （从有丰富的石灰石资源考虑），试剂B选用
     
    ，氯化镁电解后还生成一种双原子分子气体单质，电解反应的化学方程式为
     
    ．
    （探究二）小芳用提纯得到的氯化钠进行溶液的配制
    她想配制100g 0.9% 的医用生理盐水，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶  ⑤溶解．
    （1）操作的正确顺序是
     
    （填序号）．
    （2）配制上述溶液需要水的体积是
     
    mL（水的密度是l g/cm3）．需用到的玻璃仪器是烧杯、量筒和
     
    ．实验室有10mL、50mL、100mL三种不同规格的量筒，配制上述溶液时最好选用
     
    mL的量筒，如在称量氯化钠固体过程中，发现天平指针向左偏，此时应进行的操作是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    我市有着丰富的盐矿资源，从盐卤水中得到的粗盐中常含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）加入NaOH溶液除去的杂质是______，加入Na2CO3溶液除去的杂质是______．
    （2）通常加入NaOH和Na2CO3应稍过量，原因是_______．
    （3）对过滤后的滤液进行后续处理中包括除去滤液中过量的NaOH和Na2CO3应加入适量的______．
    （4）“后续处理”还包括对溶液进行蒸发，为了获得纯净的氯化钠，正确合理的操作是______（填序号）．
    A．蒸发到有固体析出时停止加热，然后采用降温结晶，得到氯化钠晶体
    B．快蒸干时停止加热，利用余热将剩余的水蒸发　C．将水完全蒸干时停止加热．

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