【题目】汽车制造过程中要用到各种各样的材料,如图所示。
(1)用作车门材料的玻璃钢属于__________(填序号)。
a金属材料
b合成材料
c复合材料
(2)将镁铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面留下明显划痕,说明镁铝合金的硬度___铝的硬度(填“大于”或“小于”)。
(3)车体表面喷漆不仅美观,而且可有效防止钢铁与_______接触而生锈。
(4)汽车电路中的导线大都是铜芯的,这主要是利用了铜的_______性。将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温焙烧可得到铜,同时还产生一种可形成酸雨的气体,该反应的化学方程式为____。
【答案】c 大于 氧气和水 导电性
【解析】
(1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成,属于复合材料。故选c。
(2)将镁铝合金与铝片相互刻画,在铝片表面留下明显划痕,说明镁铝合金比铝的硬度大,故填:大于。
(3)铁生锈的条件是铁与氧气、水接触,车体表面喷漆,可以使钢铁隔绝氧气和水,起到防锈的目的,故填:氧气和水。
(4)铜做导线,主要是利用了铜具有良好的导电性。
(5)将赤铜矿(主要成分Cu2O)和辉铜矿(主要成分Cu2S)混合高温焙烧可得到铜,同时还产生一种可形成酸雨的气体,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含Cu、S、O,故能形成酸雨的气体是二氧化硫,该反应的化学方程式为:。
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【题目】氯气(Cl2)是黄绿色气体,氯气溶于水部分以Cl2分子存在于溶液中,部分与水反应,产物中,次氯酸HClO是一种弱酸。氯气溶于水所得溶液称为氯水。把品红试纸(染有品红颜料的滤纸)放入氯水中,品红试纸褪色。如图是实验室制取氯气的成套装置图,请填空:
(1)仪器X的名称是:__________________。
(2)在装置丁中收集氯气,其收集方法为__________________。
(3)晓红对“氯水使品红试纸褪色”产生兴趣,她所在的学习小组进行了如下探究,请你一起来完成:
[提出问题]氯水中的什么成分使品红试纸褪色?
[猜想]猜想1:氯水中的水使品红试纸褪色;
猜想2:氯水中的Cl2使品红试纸褪色;
猜想3:氯水中的盐酸使品红试纸褪色;
猜想4:氯水中的________________(填化学式)使品红试纸褪色。
[实验探究]
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
① 把品红试纸放入水中 | ______________ | 猜想1不成立 |
②把品红试纸放入干燥的氯气中 | 试纸不褪色 | 猜想2不成立 |
③_________________________ | 试纸不褪色 | 猜想3不成立 |
[结论]学习小组通过讨论,找到了氯水中使品红试纸褪色的物质。
[反思]向氯水中滴加几滴紫色石蕊试液,会观察到的现象是__________________。
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【题目】九宫格起源于洛书,被誉为“宇宙魔方”。已知:A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质,它们在九宫格中的位置如图。回答下列问题:
(1)若A+C→B:当B为水时,反应的化学方程式为______。
(2)若B→D+E:当D、E均为氧化物时,则B的化学式可能为______。
(3)若A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种物质。其中:①B由两种元素组成,其溶液能使石蕊变红,且能与其它四种物质发生化学反应;②D、E组成中含相同的金属元素,D为红色固体,与B反应时得到黄色溶液;③A、B溶液混合有气体产生,将该气体通入C溶液中,可得A溶液。
①A的化学式可能为______。
②B、C溶液反应的化学方程式为______,其基本反应类型是______。
③工业上实现D转化为E的化学方程式为______。
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【题目】下图是A、B两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,A、B的溶解度(S)的大小关系为:SA_______SB(填“>”、“=”或“<”)。
(2)现有t2℃的A、B饱和溶液各100g,同时将此两份溶液升温至t3℃(不考虑水蒸发),则此时A、B两溶液的溶质质量分数的大小关系为:ωA_________ωB(填“>”、“=”或“<”)。
(3)t2℃时,将30gA加入50g水并充分搅排,得到溶液的溶质质量分数是_____________。
(4)t2℃时,将B的某溶液100恒温蒸发10g水,析出3gB。若继续恒温蒸发掉10g水,此时析出B的质量________3g(填填“>”、“=”或“≥”)。
(5)当A中很有少量B时,提纯A采用的方法是______(“蒸发结晶”或“降温结晶”)。
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【题目】科学家成功合成新型催化剂,能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A.甲分子与丁分子的化学性质不同
B.甲醇分子中碳、氢原子个数比为1∶3
C.参加反应的甲、乙物质的质量比为22∶1
D.反应前后,原子的种类没有改变,个数改变
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【题目】人类的生产、生活离不开金属材料。
(1)高铁的建成使人们的出行将更加方便快捷。请用所学化学知识回答下列问题:
①高铁列车表面喷漆除美观外,主要是为了防止外壳生锈,其防锈的原理是_____。
②高铁隧道施工中常用氢氧化镁固体作为阻燃剂,其受热分解成水蒸气和耐高温的氧化镁粉末,用氢氧化镁灭火的原理是_______。
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料,铝热剂在焊接时发生的反应为2Al+X2Fe+Al2O3则X的化学式为______,此反应的基本反应类型是_____。
(2)某化学小组用一定量的AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液进行了如图所示的实验。
①向固体乙中滴加稀盐酸,_____(填“有”或“没有”)气泡产生。
②蓝色溶液甲中一定含有的溶质除Cu(NO3)2外,还有_____。
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【题目】硫酸是重要的化工原料。以火山喷发产生的硫磺(主要成分为S)作为原料生产硫酸的主要流程如下:
(1)接触室中,在催化加热条件下发生反应的化学方程式为_______________。
(2)上述流程中,涉及到的含硫物质有S、____________和 H2SO4。
(3)上述各物质中,硫元素呈现_______________种化合价。
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【题目】下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息,A、B、C、D 分别是四种粒子的 结构示意图。请你回答:
(1)氟原子的核电荷数为_____,钙原子的相对原子质量为_____
(2)X=______;
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是______(填序号);
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_____(填序号)。
(5)A、B、C、D中属于离子的是______(填序号).
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【题目】2018年4月16日,美国商务部宣布,禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通信元件。其中一个聚焦点就是芯片技术,生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等,应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得,其生产流程如图所示:
(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是______,硅 和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示。则两种元素属于同一_________ (填“ 周期”或“族”)
(2)硅原子结构示意图为,则x为____________。
(3)根据上述流程图推断,反应①中化合价发生变化的元素有_________;反应③中M的化学式为______。
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