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18.资江河途径新化,是新化县重要的供水水源地,某同学对资江河的水样进行了相关的研究.
(1)可以采用C来测定河水的酸碱度(填字母);
A.酚酞溶液    B.石蕊溶液    C.pH试纸
(2)为了检验湖水是软水还是硬水,可向水样中加入肥皂水,搅拌;
(3)节约用水,防治水污染,人人有责,请你提出一条防治水体污染的合理化建议:工业废水处理达标后再排放.

分析 (1)常用测定溶液酸碱度的方法是pH试纸;
(2)根据软水和硬水的区分方法进行分析;
(3)根据防治水体污染的方法进行分析.

解答 解:(1)要测定溶液酸碱度时,最适宜的是使用pH试纸或pH计,酸碱指示剂只能测定溶液酸碱性,不能测定酸碱性的强弱;故填:C;
(2)软水和硬水的区分方法是加入肥皂水振荡,泡沫丰富的是软水,泡沫少的是硬水;故填:肥皂水;
(3)工业废水经过处理后再排放(或应用新技术、新工艺减少污染物的产生)可以防治水污染;
故填:工业废水处理达标后再排放.

点评 本题难度不大,但涉及知识点较多、综合性较强,了解测定溶液酸碱度的方法,软硬水的区别等是正确解答本题的关键.

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【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢?
【猜想与假设】
A.可能与酸的浓度有关;
B.可能与金属的种类有关;
C.可能与金属的形状有关.
【设计并实验】小明和小芳进行如下实验.
实验编号  盐酸的浓度
(均取20mL)
金属
(均取2g) 
金属的形状  收集50mL氢气所需要时间/s
 ①10% 镁  粉状60 
 ②10%  片状120 
 ③10%  镁片状  102
 ④20%  铁片状  110
(1)实验时需将镁片和铁片进行打磨,其目的是除去金属表面的氧化物.
(2)写出铁与稀盐酸反应的化学方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
【收集证据】
(3)要比较不同金属的种类对反应快慢的影响,应选择的实验编号是②③.
【得出结论】
(4)实验①中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是放热反应.实验测得该反应中产生气体的速率(V)与时间(t)的关系如图所示,你认为在t2~t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因由于镁与盐酸反应消耗了盐酸,盐酸的浓度变小,因此反应速率逐渐减慢.
【实验反思】本实验采用的定量比较气体产生速率的方法是收集相同体积的气体需要的时间.

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C.用鱼粉、工业明胶合成鱼翅D.鸡饲料中添加各种抗生素使鸡速成

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