Question

19．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应后滤出不溶物，向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化．以下结论正确的是（　　）

• A． 滤液中一定没有CuSO₄，滤渣中一定有Cu
• B． 滤液中一定没有H₂SO₄，滤渣中一定没有Fe
• C． 滤液中可能含有CuSO₄，滤渣中可能含有Fe
• D． 滤液中一定含有FeSO₄，可能含有CuSO₄

Answer 1

分析 本题考查了铁及CuO等物质的有关化学性质．分析时若仅仅看到CuO与H₂SO₄以及Fe与H₂SO₄的反应就易错解．如果能抓住“未看到铁片有任何变化”这个条件，并结合铁的化学性质，便能正确作答，根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜，据此分析判断即可．

解答 解：根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．根据质量守恒定律，铜无论以什么形式，都一定存在于滤渣中．由于铁能够和氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜反应，所以会得到铜单质．
A、因为滤液中没有硫酸和硫酸铜，所以溶解的氧化铜变成硫酸铜后都被铁置换为单质铜，因此不溶物中一定含铜，所以A正确．
B、因为滤液中没有硫酸和硫酸铜，但铁粉是否反应完不能确定，所以错误．
C、向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化说明滤液中一定没有硫酸和硫酸铜，所以不正确．
D、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中一定没有硫酸铜，所以D错误
故选A．

点评 此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．