【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的________性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C为无色气体，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
① 写出化学式：A______；B______。
② 反应II的化学方程式为_________________。
③ 反应III的化学方程式为_________________。
（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为_____t （结果保留至0.1）。
【答案】（1）延展；（2）B；
（3）①C；Fe2O3；②CO2+C
2CO；③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）933.3
【解析】（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；（2）A．铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，不能验证两种金属的活动性； B．铝丝和硫酸铜溶液反应，证明铝的活动性比铜的强；（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以A为碳，B是氧化铁，氧化铁和碳高温下反应生成铁和二氧化碳；二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，反应方程式为 CO2+C2CO；③铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）用1600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量为1600t×80％×
÷96％≈933.3t
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【题目】馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔, 他们使发面食品松软可口。小明学习相关化学知识后, 将家里制作馒头用的白色粉末带到实验室与兴趣小组的同学一起进行探究。
【初步探究】取少量白色粉末于试管中, 加适量水, 测得溶液的 pH >7, 说明溶液呈 性。[来
【提出问题】白色粉末成分是什么?
【查阅资料】
（1）碳酸钠、碳酸氢钠都可用于制作发面食品。
（2）碳酸氢钠不稳定, 受热易分解生成二氧化碳和水等; 碳酸钠很稳定。
【猜想与假设】
猜想Ⅰ: 碳酸钠
猜想Ⅱ: 碳酸氢钠
【实验探究】甲乙兴趣小组设计不同实验方案进行探究。
甲组方案: 如图 1, 取适量白色粉末于试管中, 将导管伸入澄清石灰水, 加热, 澄清石灰水变浑浊, 猜想Ⅱ正确。写出装置 B 中反应的化学方程式 。
乙组方案: 用如图 2 所示装置作为反应容器, 准确测量生成气体的体积以判断白色粉末的成分。
分别向盛有碳酸钠、碳酸氢钠和白色粉末的锥形瓶中, 注入等体积、等浓度的足量的稀盐酸, 记录如表:
实验编号 | 锥形瓶内物质[ | 最终得到 CO2 体积 /ml | |
名称 | 质量 /g | ||
① | 碳酸钠 | a | V1 |
② | 碳酸氢钠 | a | V2 |
③ | 白色粉末 | m | V3 |
实验①的化学反应方程式为 ; 表中 m = g; 根据上表中数据分析, 猜想Ⅱ正确, 判断的依据是 。
【反思应用】
（1）甲组方案中, 无法判断白色粉末是否为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物; 乙组方案可以判断, 如果是两者的混合物, 应该满足的条件是 。
（2）家中制作馒头、面包时, 将面粉发酵 ( 产生有机酸) , 再加入适量的碳酸氢钠, 可以使馒头、面包松软。原因是 。
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【题目】下面是A、B、C、D四种物质的微观示意图。请回答：
（1）2017年5月18日，我国在世界上首次完成了可燃冰试采工作。可燃冰是上述物质中的 _____ （填字母）物质的水合物。
（2）上述物质中产生温室效应的是 （填字母）。
（3）上述物质中属于单质的是 （填字母），属于有机物的是 （填化学式）。
（4）物质构成的最准确说法，D物质的一个分子是由 构成的。
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【题目】下列说法中正确的是
A．质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀
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【题目】现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算：
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）。
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【题目】鉴别下列各组物质的方法正确的是
A．氮气和氧气——闻气味
B．黄金和黄铜（铜锌合金）——观察颜色
C．水和澄清石灰水——通入二氧化碳气体
D．碳酸钠溶液和硫酸钠溶液——滴加氯化钡溶液
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【题目】请回答下列问题。
（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下
①操作I的名称是________。
②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现____时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是_____________。
（3）由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2,所用的试剂为________。
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【题目】在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：
白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。
【实验过程】
（1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有________。（用离子符号表示）
（2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。（选填编号）
A、3%的盐酸 B、5%的醋酸 C、5%的盐酸
（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。
步骤 | 操作 | 现象 |
1 | 将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置 | 放出大量的热 |
2 | 取步骤1中的上层清液，先加入牵牛花汁液，________ | 溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色 |
【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。
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