图l中的A为一种常见的金属单质的黑色粉末,实验时先预热试管再加热A物质,过一会儿加热湿砂子,实验收集的气体为H2,原A物质已变成了化合物B,但仍为黑色,并能被磁铁吸引,请认真分析后指出:A物质的化学式为______,B物质的化学式为______,化学方程式为______ Fe3O4+4H2
【答案】
分析:A为一种常见的金属单质的黑色粉末,实验时先预热试管再加热A物质,过一会儿加热湿砂子,实验收集的气体为H
2,原A物质已变成了化合物B,但仍为黑色,并能被磁铁吸引.A为铁,而湿砂是提供水蒸气的,这一点可以从生成的氢气得知.而生成的化合物B为黑色,含铁的黑色物质为四氧化三铁,同时四氧化三铁也有磁性.这样解答第二个实验就容易了.
解答:解:A为一种常见的金属单质的黑色粉末,实验时先预热试管再加热A物质,过一会儿加热湿砂子,实验收集的气体为H
2,原A物质已变成了化合物B,但仍为黑色,并能被磁铁吸引.A为铁,而湿砂是提供水蒸气的,这一点可以从生成的氢气得知.而生成的化合物B为黑色,含铁的黑色物质为四氧化三铁,同时四氧化三铁也有磁性.
故:A的化学式为Fe,B为Fe
3O
4;反应是高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,由于高温下水是蒸汽,所以生成的氢气不加气体上升符号,为3Fe+4H
2O(气)
Fe
3O
4+4H
2.
第二个实验是利用四氧化三铁进行实验的,氢气通入后,由于即使发生氧化还原反应,生成为黑色单质铁,现象上无明显差别,所以可以借助生成物的检验,由于反应物有氢气,所以对应生成应该有水,所以采取用无水硫酸铜检验水的生成,进而确定四氧化三铁发生了反应.由于白色无水硫酸铜变蓝,说明有水生成,即氢气和四氧化三铁反应生成了水,那么应该还同时生成铁.反应为:4H
2+Fe
3O
43Fe+4H
2O.
故答案为:Fe; Fe
3O
4;3Fe+4H
2O(气)
Fe
3O
4+4H
2;4H
2+Fe
3O
43Fe+4H
2O;无水硫酸铜由白色变成了蓝色,说明发生了反应.
点评:书写化学方程式时,关注物质的反应情况而不是关注物质本身,本题当氢气是生成物时往往会被加上气体符号,而由于是高温下水蒸气的对应产物,所以看不到气体,也就不能标注气体符号.