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【题目】下列实验现象描述正确的是

A氢气在空气中燃烧:无色气体燃烧,放热,产生蓝色的火焰

B一氧化碳还原氧化铜:黑色固体逐渐变为光亮的紫红色

C二氧化碳通入紫色石蕊试液中,试液由紫色变为无色

D铁丝在空气中燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体

【答案】B

【解析】

试题分析:A、氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色的火焰,错误,B、一氧化碳还原氧化铜黑色粉末,生成铜紫红色:黑色固体逐渐变为光亮的紫红色,正确,C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中,试液由紫色变为红色,错误,D、铁丝在空气中不会燃烧,在氧气火星四射,放出大量的热,生成黑色固体,错误,故选B

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】请根据下列装置,回答问题:

(1)写出仪器名称:a , b

(2)实验室若用A装置制取氧气,a中应加入 ,反应的化学方程式 ;A装置还可以制取 气体,你的理由

(3)某同学利用装置B、C组合制取氧气时,发现水槽中水变 ,可能的原因是

(4)资料:

①乙炔(C2H2)又名电石气,由固体CaC2(俗称电石)与水反应制得。反应较为剧烈。

②乙炔(C2H2)无色无味气体,常常因含杂质H2S、PH3等气体而有特殊的臭味。由于乙炔微溶于水,密度比空气稍小,故不用排空气法收集乙炔气体。

a:实验室制取乙炔应选用的发生装置是 (填序号),且根据反应的需要有一处需要改进。改进的方法是

b:防止收集乙炔气体时里面所含杂质的特殊臭味对空气造成污染 最好用 (填序号)来收集。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】将一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下:

物质

反应前质量g

6.4

4.0

3.2

0.5

反应后质量g

X

7.2

2.4

0.5

下列说法中正确的是

A.丁一定是催化剂 B.该反应为化合反应

C.甲和乙是反应物 D.X=2.4

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】化肥对提高农作物的产量有着重要作用,目前农业上使用较多的氮肥是尿素[CO(NH22]、硝酸铵(NH4NO3)和碳酸氢铵(NH4HCO3)等工业上生产硝酸铵的原理是先利用铵催化氧化得到硝酸,再用硝酸根氨气反应生产硝酸铵,相关反应的化学方程式如下:

4NH3+5O24NO+6H2O

2NO+O2═2NO2

3NO2+H2O═2HNO3+NO

NH3+HNO3═NH4NO3

根据上述信息,回答下列问题:

(1)四个化学方程式中,属于化合反应的有

(2)反应中有两种氮的氧化物,其中不与水发生反应的是 (填化学式)

(3)在氮肥中,氮的含量越高肥效越好,试通过计算比较相同质量的硝酸铵和碳酸氢铵肥效较高的是 (填化学式)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】关于原子和分子的说法,正确的是

A.原子不能直接构成物质 B.分子是由原子构成的

C.原子在化学变化中可以再分 D.分子之间没有间隙

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验,并用所得的精盐配制100 g 20%的氯化钠溶液。

实验一:如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(1)操作①中的一处明显错误是_________________________________________________________

(2)操作⑤对应的实验中,停止加热的恰当时机是________________________

(3)该同学实验中缺少过滤操作,在此操作中玻璃棒的作用是________

实验二:乙同学用提纯得到的粗盐酸制100 g 20%的氯化钠溶液。

(4)配制时,除如图1、2提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和________(填一种仪器名称)。

(5)若其他操作均正确,采用如图2所示观察方式量取水,则所配溶液的溶质质量分数________(“>”“<”“=”)20%。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某学生要用托盘天平称量5.5g药品,在称量中发现指针向左偏转。这时他应该

A减少药品 B向右盘中加砝码

C移动游码 D调节天平的平衡螺母

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】空气中氧气含量测定的再认识

【经典赏析】教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验装置如图1)该实验中选择使用汞的优点有

A.实验过程中没有污染

B.在汞槽中起到液封作用

C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气

D.能将密闭装置内空气中的氧气集合耗尽

【实验回顾】实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量(装置如图2),写出红磷燃烧的化学方程式 兴趣小组用该方法测出的氧气含量常常远低于21%

【提出问题】用红磷燃烧的方法为什么不能准确地测定空气中氧气的含量?

【进行猜想】(1)装置漏气; (2) 装置内氧气有剩余;…

【实验与交流】在老师的指导下,小明分别用过量的红磷和白磷进行该实验,用测氧气浓度的传感器测得反应后装置内氧气浓度分别为8.85%和3.21%,请从燃烧条件的角度回答产生上述结果的主要原因

【实验探究1】小明根据铁生锈的原理,探究用铁能否准确测定空气中氧气的含量,于是进行了实验(装置如图3)通过7天测得的数据计算空气中氧气的含量为19.13%

【交流与反思】与用红磷燃烧的方法相比,用铁丝生锈的方法测定的主要优点及原因:

【实验探究2】为了加快反应速率,小明通过查阅资料,利用铁粉、炭粉、氧化钠等物质又进行了实验(装置如图4),8分钟后测得的数据如表:

实验前的体积

实验后的体积

集气瓶内空气

烧杯内蒸馏水

烧杯内剩余蒸馏水

131mL

90.0mL

63.6mL

请计算出空气中氧气含量 (计算结果保留一位小数)

【结论与反思】通过上述实验探究,选择 (填物质名称)进行实验,可较为快速地完成实验并减小实验误差

【拓展延伸】铜也能与空气中氧气、水、二氧化碳反应而锈蚀,生成铜绿[铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3],若将图3装置中的粗铁丝换成足量的铜丝进行实验,请判断能否比较准确地测定空气中氧气的含量,并说明理由

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途

(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80条件下制备硫酸铜

如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置反应的化学方程式为 ,采用水浴加热的优点是 ,多孔球泡的作用为

工业生产时可用纯氧代替空气这一措施能加快反应速率外,还具有的优点是

实验室用H2O2溶液和MnO2制备O2,反应的化学方程式为 ,在图2中,应选用的发生装置为 (填序号,下同),收集装置为

(2)以CuSO4为原料制备碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的过程如图3:

“沉淀”时的反应为:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2 +CO2

检验沉淀是否洗涤干净选用的试剂是 (填化学式),烘干时产品中出现少量黑色物质,可能的原因为

若所得产品的产率(产率=×100%)偏高,其可能的原因为 (填序号)

a.反应物为完全沉淀

b.过滤时滤纸破损

c.Cu2(OH)2CO3未洗涤干净

d.Cu2(OH)2CO3为完全烘干

“沉淀”时若有少量3Cu(OH)22CuSO4生成,则产品中铜元素的质量分数 (填“偏大”“不变”或“偏小”)

(3)T时加热32.0g硫酸铜,一段时间后得到15.2gCuO和Cu2O的混合物,计算该混合物中CuO的质量(写出计算过程)

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