Question

阿里木和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（见图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．

【提出问题】
这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
【作出猜想】
（1）阿里木猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na₂CO₃溶液；
（3）你的猜想：可能是______溶液（任写一种）．
【实验验证】
（1）阿里木在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.3，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是______（填字母）．
友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．

选项	操作方法	测量结果	实验结论
A	√	√	√
B	√	×	√
C	×	√	×
D	×	×	√

（2）假设阿里木和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．

操作步骤	实验现象	结论及化学反应方程式
取样于试管中，加入______溶液	______	猜想正确．化学反应方程式： ______

【实验拓展】
假如阿里木同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

Answer 1

解：【作出猜想】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因此可猜测该物质为碱或盐类物质；若为碱则为氢氧化钠，若为盐则可为碳酸钠或是碳酸氢钠或是硫酸钠等；
【设计并实验】（1）测定溶液酸碱度的操作方法没有问题，在测定酸碱度所使用的pH试纸测得的数值都为整数，不可能测得该溶液酸碱度为10.3的结果，但根据酸碱度大于7，判断溶液为碱性的结果还是没有错误的；故B正确；
（2）利用碳酸钠能与澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙而变浑浊，因此，可选取上图试剂中的氢氧化钙溶液，进行设计检验实验；
（3）由于溶液的酸碱度越大溶液的碱性越强，在测定酸碱度时湿润的试纸的操作使所测溶液被水稀释，溶液的碱性会减弱，导致所测得碱溶液的酸碱度偏小．
故答案为：
【作出猜想】（3）NaHCO₃；
【实验验证】（1）B；（2）Ca（OH）₂，产生白色沉淀，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【实验拓展】偏小．
分析：【作出猜想】根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，结合已有的两个猜想，猜想该药品；
【设计并实验】（1）分析小明同学测定该溶液酸碱度的操作方法、测定结果及做出的判断，指出评价正确的一项；
（2）根据碳酸钠的性质及变化规律，选取图示的药品，设计实验检验药品．
（3）先用蒸馏水润湿所使用的pH试纸，则相当于把待测溶液加水稀释，根据碱性越强溶液pH越大，因此会使测定结果该碱性溶液的测定结果偏小．
点评：题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性．