Question

有两份60 g 10%的NaOH溶液，向其中分别通入质量不等的CO₂，得溶液A、B，然后向A、B溶液中分别逐渐加入等质量等浓度的稀盐酸，放出CO₂的情况如图所示．求A、B溶液中分别含什么溶质，其质量分别是多少?

Answer 1

答案：
解析：

NaOH溶液中通入CO2，根据通入CO2的量不同，所得溶液中的溶质可能有以下几种情况． 　　2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O 　　 80　　　44 　　NaOH＋CO2＝NaHCO3 　　40　　44 　　①m(CO2)＜m(NaOH)，所得溶质为NaOH、Na2CO3的混合物 　　②m(CO2)＝m(NaOH)，所得溶质为Na2CO3 　　③m(NaOH)＞m(CO2)＞m(NaOH)，所得溶质为NaC03、NaHCO3的混合物 　　④m(CO2)≥m(NaOH)，所得溶质为NaHCO3． 　　分析图，根据图中提供的溶液中加盐酸生成CO2的情况，可能发生以下三个反应 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑　　　　(1) 　　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑　　　　　(2) 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O　　　　　　　　　 (3) 　　反应顺序为盐酸先和NaHCO3反应，再和Na2CO3反应；或盐酸先和NaOH反应，再和Na2CO3反应． 　　依照具体图示，可以推断出∶ 　　B溶液中先加入一定量盐酸时，无气体放出，则溶液中肯定含NaOH，后来继续加盐酸时，放出CO2，则溶液中还含有Na2CO3为情况①． 　　A溶液中先加入a g盐酸，放出CO2 b g，继续加入2a g盐酸，放出CO2 b g结合化学方程式(1)(2)，可知溶液中含Na2CO3、NaHCO3，为情况③．且根据生成的CO2质量相同，可求得 　　m(Na2CO3)∶m(NaHCO3)＝106∶84＝53∶42 　　设m(Na2CO3)＝m　　　m(NaHCO3)＝m 　　根据Na元素守恒 　　m×＋m×＝60 g×10%× 　　m＝2.65 g 　　m(NaHCO3)＝×2.65 g＝2.1 g 　　B溶液中消耗2a g的盐酸，生成b g CO2，与A溶液中后半段情况相同，所以B溶液中 　　m(Na2CO3)＝2.65 g 　　设2.65 g Na2CO3消耗HCl质量为X， 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　　106　　 73 　　2.65 g　 x 　　解得x＝×73＝ g 　　根据图知，与NaOH反应消耗HCl的质量为＝ g 　　设NaOH的质量为y， 　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 　　40　　36.5 　　y　　　g 　　y＝1 g 　　A溶液中含Na2CO3 2.65 g，NaHCO3 2.1 g 　　B溶液中含NaOHl g，Na2CO3 2.65 g