Question

实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）．

（1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是

 

；
（2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式

 

，该反应属于

 

（填基本反应类型）；
（3）性质决定物质的用途，能用铁器盛放氢氧化钠固体，原因是

 

；
（4）写出上述发生中和反应的化学方程式

 

（写出1个即可）；
（5）归纳通性的图中A所表示的物质类别是

 

；
（6）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异．氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，
（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；
（3）金属铁不与碱反应；
（4）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应；
（5）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某些盐反应，
（6）根据纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀分析；

解答：解：（1）澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色；
（2）氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl，属于复分解反应；
（3）由于氢氧化钠不与铁反应，所以能用铁器盛放氢氧化钠固体，
（4）中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应，所以其中的中和反应有NaOH+HCl═NaCl+H₂O 和 Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O 
（5）碱的性质为：碱溶液能跟酸碱指示剂、非金属氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某些盐反应，所以A为非金属氧化物．
（6）纯碱中的碳酸根离子与氢氧化钙中的钙离子结合生成碳酸钙沉淀，故纯碱可与氢氧化钙反应；
故答案为：（1）无色酚酞试液  （2）2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl   复分解反应  （3）氢氧化钠不与铁反应 （4）NaOH+HCl═NaCl+H₂O 或 Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O 
 （5）非金属氧化物   （6）氢氧化钠和氢氧化钙溶于水解离出的阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子．

点评：实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．