某实验小组对一种白色固体化合物进行了如下实验探究：

通过对比分析该小组得出以下结论：
（1）写出D的化学式______．
（2）若固体A不含氢元素其化学式是______，若固体A中含氢元素则A物质的化学式是______．
（3）为了进一步确定固体A中是否含氢元素，该小组的同学经过思考后想到碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠加热不易分解；硬水中含有碳酸氢钙、碳酸氢镁等可溶性钙、镁的化合物．于是他们知道了确定A物质组成的两种方法，请你帮他们补充完整方案一，并写出你的设计方案（方案二）：

	步骤	现象和结论
方案一	取少量A固体放入试管中，并塞上带导管的橡皮塞，将导管伸入石灰水中，给试管加热．	若观察到试管壁有______，石灰水变______，则证明含有氢元素，写出A受热分解的化学方程式______

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑

【答案】分析：白色沉淀D不溶于稀硝酸，根据前面的反应物硝酸钡可确定D的成份；根据溶液B和硝酸钡反应生成D和硝酸钾可确定B的成份；气体C通入石灰水会产生白色沉淀，可确定C的成份；根据B和C的成份可确定A的成份．
（1）根据上述分析可确定D的成份，根据化学式的写法特点写出该物质的化学式．
（2）根据检验碳酸根离子和检验碳酸氢根离子的方法进行分析．
（3）碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，由此我们可知道碳酸氢钾加热也会生成碳酸钾、水和二氧化碳；
碳酸钾和碳酸氢钾的区别是碳酸钾中含有的是碳酸根离子，而碳酸氢钾中含有的是碳酸氢根离子，碳酸根离子遇到钙离子会生成白色沉淀，而碳酸氢根离子遇到钙离子不会生成白色沉淀．
解答：解：白色沉淀D不溶于稀硝酸，我们现在所学的不溶于稀硝酸的酸只有两种：氯化银和硫酸钡，根据前面的反应物硝酸钡可确定白色沉淀D为硫酸钡；B和硝酸钡反应生成D硫酸钡和硝酸钾，可确定B为硫酸钾；气体C通入石灰水会产生白色沉淀，可确定C为二氧化碳；向固体A中加入稀硫酸会产生二氧化碳，可确定A中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，根据A和硫酸反应的另一种生成物硫酸钾可确定A为碳酸钾或碳酸氢钾．
（1）根据上述分析可知D为硫酸钡，其化学式为BaSO₄．故答案为：BaSO₄
（2）根据上述分析可知A为碳酸钾或碳酸氢钾，碳酸钾中不含氢元素，碳酸氢钾中含有氢元素．故答案为：K₂CO₃；KHCO₃
（3）根据碳酸氢钠受热分解的反应我们可知碳酸氢钾加热生成碳酸钾、水和二氧化碳，若A为碳酸氢钾的话，加热可看到的现象是：试管壁有水珠出现，石灰水变浑浊；若A为碳酸钾，加入氯化钙溶液生成碳酸钙白色沉淀，若A为碳酸氢钾，加入氯化钙溶液无白色沉淀生成．
故答案为：水珠生成；浑浊；2KHCO₃

K₂CO₃+H₂O+CO₂↑；取少量A溶于水，加入氯化钙溶液；若无白色沉淀生成，则是碳酸氢钾．
点评：本题主要考查了学生解决实验探究物质的组成成份的能力，解题关键是：知道不溶于稀硝酸的沉淀有氯化银和硫酸钡，知道检验碳酸根离子和碳酸氢根离子的方法，知道碳酸钙不溶于水而碳酸氢钙溶于水．

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（1）写出D的化学式

．
（2）若固体A不含氢元素其化学式是

，若固体A中含氢元素则A物质的化学式是

．
（3）为了进一步确定固体A中是否含氢元素，该小组的同学经过思考后想到碳酸氢钠加热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠加热不易分解；硬水中含有碳酸氢钙、碳酸氢镁等可溶性钙、镁的化合物．于是他们知道了确定A物质组成的两种方法，请你帮他们补充完整方案一，并写出你的设计方案（方案二）：

	步骤	现象和结论
方案一	取少量A固体放入试管中，并塞上带导管的橡皮塞，将导管伸入石灰水中，给试管加热．	若观察到试管壁有，石灰水变，则证明含有氢元素，写出A受热分解的化学方程式
方案二

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27、草酸（H₂C₂O₄）是一种二元酸，在一定条件下受热会发生分解，某实验小组对草酸分解产物的可能组合进行了多种假设：①H₂、CO；②H₂、CO₂；③H₂O、CO；④H₂O、CO₂；⑤H₂O、CO、CO₂．
（1）在这些假设中，可以运用初中化学所学的相关知识并通过一定的逻辑推理直接排除的是

①③④

（填编号），其它的则需要通过实验进行验证．
（2）如下图，实验室提供下列盛有药品的仪器，验证草酸分解的可能产物．

①证明其中含有水蒸气，出现的实验现象是

白色的无水硫酸铜变蓝色

．
②证明其中含有二氧化碳，反应的化学方程式是

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

．
③用上述仪器（可以重复使用）组装一套装置，通过一次实验验证草酸分解的可能产物，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是

BDCDCBABD

（用A、B、C、D表示）．
④从环境保护角度出发，该实验中最后导出的尾气的处理方法是

将尾气点燃（或收集）

．

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21、某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种．可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管．请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

发现问题
做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO₄^2-时，亚硫酸根离子（SO₃^2-）的存在干扰了SO₄^2-的检验．如往亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀．
提出问题
若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO₄^2-）与亚硫酸根离子（SO₃^2-）中的一种或两种，该如何检验？
查阅资料
亚硫酸钡（BaSO₃）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀．中性或碱性条件下NO₃^-不能和SO₃^2-反应，但在酸性条件下，NO₃^-能和H⁺反应相遇时（HNO₃）具有强氧化性，易把SO₃^2-氧化生成SO₄^2-．往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体．
猜想
该无色溶液中含有（1）SO₄^2-（2）SO₃^2-（3）

SO₄^2-和SO₃^2-

．
实验探究
请你将下列实验填写完整．

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式：

Na₂SO₃+Ba（NO₃）₂=BaSO₃+2NaNO₃

．
得出结论
要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论．

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