分析 (1)根据元素的分类以及原子中,质子数=核外电子数来分析;
(2)元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切;
(3)根据同一族中原子最外层电子数相同解答;
(4)首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可;
(5)根据同一周期元素的特点来分析.
解答 解:(1)由11号元素的元素名称是钠元素,属于金属元素;原子中,17=2+8+Y,Y=7;故填:金属;7;
(2)元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切;故答案为:最外层电子数;
(3)同一族中原子最外层电子数相同,故答案:最外层电子数相同;
(4)地壳中含量最多的金属元素是铝元素,含量最多的元素是氧元素,两者组成的化合物为氧化铝,其化学式为:Al2O3.故答案为:Al2O3.
(5)每一横行的元素位于同一周期的理由是电子层数相同.故填:电子层数相同.
点评 本题考查元素周期表相关知识,以信息题的形式多角度考查学生分析问题和解决问题的能力.
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 无水硫酸铜不再溶解,a克粉末不变 | |
B. | 溶液中找不到带18O标记的SO42-,而且白色粉末变为蓝色晶体,晶体中可找到不带18O标记的硫酸铜,其质量大于a克 | |
C. | 溶液中可找到带18O标记的SO42-,而且白色粉末变为蓝色晶体,晶体中可找到不带18O标记的硫酸铜,其质量大于a克 | |
D. | 溶液中溶解与结晶体达到平衡状态,有部分带18O标记的SO42-进入溶液,但固体粉末仍是a克 |
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A. | 在化学变化中,分子可分,原子不可分 | |
B. | 分子是化学变化中的最小粒子 | |
C. | 分子一定比原子大 | |
D. | 一切原子的原子核都是由质子,中子构成的 |
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