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    15．某化学兴趣小组用如图装置完成木炭还原氧化铜的实验，并对生成的红色固体成分进行探究．
    【提出问题】木炭与氧化铜反应生成的红色固体中含有什么物质？
    【查阅资料】木炭与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜（Cu2O）：氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
    【进行猜想】木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：
    ①全部是铜；
    ②全部是氧化亚铜；
    ③是两者的混合物．
    【实验探究】
    （1）用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色，对生成的红色固体成分进行探究：
    步骤现象结论
    ①取1.8g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应溶液由无色变蓝色猜想①错误
    ②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体质量大于0.8g猜想③正确
    【反思与评价】木炭还原氧化铜的实验中，生成的气体可能含有一氧化碳，为了防止对空气造成污染，可将图1虚线方框内的装置改为图2中的ABD（选填字母）．

    分析 【进行猜想】
    木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分可能全部是铜，也可能全部是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜的混合物；
    【实验探究】
    二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；
    氧化亚铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色溶液；
    根据Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，通过假设和计算可以判断相关方面的问题；
    【反思与评价】
    氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体，一氧化碳不溶于水，不能和氢氧化钠反应．

    解答 解：【进行猜想】
    木炭与氧化铜反应生成的红色固体成分：①可能全部是铜；②也可能全部是氧化亚铜；也可能是铜和氧化亚铜的混合物．
    故填：氧化亚铜．
    【实验探究】
    （1）用图1装置完成木炭还原氧化铜的实验，观察到澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    （2）①取1.8g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，溶液由无色变蓝色，说明反应生成了硫酸铜，而铜不能和稀硫酸反应，因此猜想①错误；
    ②设1.8g红色固体全部是氧化亚铜，和足量稀硫酸反应生成铜的质量为x，
    Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O，
    144                 64
    1.8g                 x
    $\frac{144}{1.8g}$=$\frac{64}{x}$，
    x=0.8g，
    过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，如果固体质量等于0.8g，则红色固体全部是氧化亚铜，如果固体质量大于0.8g，则红色固体是氧化亚铜和铜的混合物，因此如果猜想③正确，则所得固体质量大于0.8g，因此探究如下表所示：

    步骤现象结论
    ①取1.8g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应溶液由无色变蓝色猜想①错误
    ②过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量所得固体质量大于0.8g猜想③正确
    【反思与评价】
    A中的气球可以收集一氧化碳气体，B中通过酒精灯可以点燃一氧化碳，从而把一氧化碳转化成二氧化碳，D中由于一氧化碳不溶于水，也不能和氢氧化钠反应，因此利用D可以收集一氧化碳，而C中的盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶中，由于右边的导管伸入试剂瓶很短，不能收集一氧化碳，会导致一氧化碳扩散到空气中污染环境，因此为了防止对空气造成污染，可将图1装置与图2中的A、B、D装置连接．
    故填：ABD．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓地注入盛有_的烧杯中并不断搅拌；
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    （3）探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
    ①兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．
    方案实验假设实验方案实验现象与结论
    Ⅰ能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．无明显变化，假设成立．
    Ⅱ能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中．浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立．
    你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
    ②请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．
    ③某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．铬（Cr）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．某化学兴趣小组对Mg、Cr、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    提出假设：
    猜想a．金属活动性Cr＞Mg＞Ag；
    猜想b．金属活动性Mg＞Cr＞Ag；
    猜想c．金属活动性Mg＞Ag＞Cr；
    查阅资料：
    1、在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速度越快，则该金属活动性越强．
    2、铬与盐酸反应生成绿色的CrCl2溶液
    实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：
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    操作将Ag片放入氯化铬溶液中将铬放入氯化镁溶液中
    现象无明显现象无明显现象
    结论Cr＞AgMg＞Cr

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究，提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸，硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液．
    【做出猜想】：他们已知铁的活动性比铜强，据此对3种金属的活动性顺序作出如下猜想，
    猜想一：锰 铁 铜；猜想二：铁 铜 锰 猜想三：铁、锰、铜
    设计实验】为了难猜想成立，同学位 分成三组分别针对一种猜想设计实验方案．
    （1）第一组验证猜想一，实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象．
    （2）第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入硫酸铜溶液 中，观察现象．
    （3）第三组验证猜想三，实验方案（限用两个实验）：将锰片放入硫酸亚铁溶液中观察现象；将锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象．
    【实验现象与结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的，第一组同学的实验现象是：都有气泡产生，锰片反应比铁片剧烈．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）3个氧原子3O
    （2）2个一氧化碳分子2CO
    （3）4个钾原子4K
    （4）氦气He
    （5）6个硫酸根离子6SO42-
    （6）8个铵根离子8NH4+
    （7）5个铁离子5Fe3+
    （8）氧化铝中铝元素的化合价为+3价$\stackrel{+3}{Al}$2O3．
    （9）已知元素M的氧化物化学式为M2On，则M的氯化物的化学式为MCln．
    （10）白色矿石颜料中主要含石英粉和石膏（主要成分为CaSO4•2H2O）．该矿物颜料属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）；CaSO4中硫元素的化合价为Ca$\stackrel{+6}{S}$O4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．钠元素属于非金属元素B．钠原子核外有一个电子
    C．钠的相对原子质量为llD．钠原子在化学反应中易失电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中X的数值为（　　）
    A．CaOB．CaH2C．CaCl3D．CaCl2

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