Question

17．如表是NaCl、KNO₃在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度 /g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

据此数据，下列说法正确的是（　　）

• A． 20℃时，将20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液
• B． 50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
• C． 降温时，KNO₃溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
• D． NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20℃～30℃之间相交

Answer 1

分析 A、根据20℃时NaCl的溶解度计算分析；
B、根据在50℃时，KNO₃、NaCl的溶解度分析；
C、根据影响析出晶体质量的因素分析；
D、根据NaCl和KNO₃的溶解度分析判断．

解答 解：A、20℃时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的含义可知，将20g NaCl加入50g水中，只能溶解18g，得到：50g+18g=68g的溶液，故A错误；
B、50℃时，KNO₃饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数，由于没有明确说明溶液是否饱和，无法比较50℃KNO₃溶液溶质质量分数和NaCl溶液溶质质量分数，若硝酸钾溶液是很稀的溶液，不一定比NaCl溶液溶质质量分数大，故B错误；
C、降温时，KNO₃、NaCl析出晶体的质量与饱和溶液的质量、溶液的状态、溶解度随温度变化的情况等有关，未指明上述量，无法比较，故C错误；
D、由表中的溶解度可知，NaCl和KNO₃的溶解度曲线在20℃～30℃之间相交，故D正确．
故选D．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数的概念与计算方法、溶解度的含义、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法等是正确解答本题的关键．