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    12．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题．

    （1）写出仪器a、b的名称长颈漏斗；b锥形瓶．
    （2）C图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是给铁丝预热，引燃铁丝．
    （3）请你描述一下铁丝在氧气中燃烧的现象？剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
    （4）小明按C图实验时，集气瓶炸裂了，其可能的原因是燃着的铁丝碰到集气瓶壁（合理即可）．
    （5）小华同学把铁丝绕成螺旋状缠在火柴梗上点燃后，伸入他收集的氧气瓶中，却没有观察到铁丝燃烧现象．请你帮他分析可能的原因？（至少答两点）．铁丝表面未除锈；．

    分析 （1）根据常见的化学仪器的名称进行分析解答．
    （2）根据铁丝的一端系一根火柴的作用进行分析解答．
    （3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象，进行分析解答．
    （4）根据铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项，进行分析解答．
    （5）根据当铁丝生锈、氧气不纯、铁丝过粗等情况下燃烧现象可能会不明显或观察不到现象，进行分析解答．

    解答 解：（1）仪器a是长颈漏斗；仪器b是锥形瓶．
    （2）铁丝的一端系一根火柴的作用是：给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用．
    （3）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体．
    （4）C图中集气瓶底有水，因此集气瓶炸裂了，其可能的原因是：燃着的铁丝碰到集气瓶壁，故答案为：燃着的铁丝碰到集气瓶
    （5）当铁丝生锈时应先用纱布打磨光亮后再实验；当氧气纯度不高或铁丝过粗时铁丝不易点燃；实验时应当火柴梗快燃尽时再伸入氧气瓶，否则火柴梗燃烧会消耗太大的氧气，使铁丝不易燃烧（合理即可）．
    故答案为：（1）长颈漏斗；锥形瓶；（2）给铁丝预热，引燃铁丝；（3）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；（4）燃着的铁丝碰到集气瓶壁（合理即可）；（5）铁丝表面未除锈；氧气不纯等（合理即可）．

    点评 本题难度不大，掌握常见仪器的名称、氧气的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    A．回收利用废金属可减少对环境的污染
    B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性
    C．铝比铁更容易跟氧气和其他物质反应，因而铝的抗腐蚀性能比铁差
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    7．下列各组物质按照混合物、氧化物、单质的顺序排列的是（　　）
    A．空气、牛奶、氧气B．空气、氯酸钾、铁
    C．石油、水、石墨D．冰水混合物、二氧化碳、冰

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    17．在一烧杯中盛有25g的Na2CO3和Na2SO4固体，加入足量的水制成不饱和溶液，向其中滴加溶质的质精分数为9.8%的H2SO4溶液，产生气体的质量与所滴入H2SO4溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
    （1）在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是固体物质不断溶解，有气泡冒出．
    （2）当滴入H2SO4溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）Na2SO4和H2SO4．
    （3）当滴入9.8%的H2SO4溶液20g时（即A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．（计算结果精确至0.1g）

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    4．某探究小组在学习分子知识后，拟展开实验验证：①分子是不断运动；②温度越高，分子运动越快．该小组想实验老师要来了玻璃棒、玻璃管、浓氨水、浓盐酸、棉花团等实验用品，并按如图所示操作进行实验：

    实验I：
    实验步骤：如图中的甲所示，让两支分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近．
    实验现象：产生大量白烟．
    解释与结论：氨气能与氯化氢发生化学反应生成氯化铵．实验中，浓氨水与浓盐酸并无接触，但仍然发生了反应，由此证明分子在不断运动．
    实验Ⅱ：
    实验步骤：安装两套如图中乙所示的装置（在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团）．将一套放在室温环境中，另一套放在60℃的环境中进行观察．该实验的目的是研究温度对微粒运动情况的影响．
    实验分析：
    （1）该小组在实验Ⅱ的两次实验中，还发现在玻璃直管中部偏右部位看到较多的白烟．据此，该小组的同学认为：分子运动快慢与分子的相对分子质量有关．计算可知：氨气（NH3）和氯化氢（HCl）中，相对分子质量较小的是氨气．结合该实验的现象可知：相对分子质量越大，分子运动速率将越慢（填“快”或“慢”）．
    （2）该实验现象不易准确观察，你认为可采用改进的措施是ABC
    A、在玻璃管后方放一红布   B、用较长的玻璃管   C、使用秒表计时器．

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