Question

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实验步骤	实验现象	实验结论
①将Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液倒入同一烧杯中充分反应	有白色沉淀生成	写出化学方程式： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
②过滤，得到固体A和滤液B		得到的固体A是 CaCO3
③取少量B液滴加酚酞	溶液呈 红 色
④取少量B液滴加足量CaCl2溶液	有白色沉淀出现
综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 NaOH、Na2CO3 ．

Answer 1

分析：Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液可反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可得不溶性物质碳酸钙，氢氧化钠溶液显碱性，可使酚酞变红，且CaCl₂溶液可与Na₂CO₃溶液反应生成碳酸钙沉淀，据此分析解答．

解答：解：Na₂CO₃溶液、Ca（OH）₂溶液可反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2 NaOH；
过滤可得不溶性物质碳酸钙，由于二者反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，所以取少量B液滴加酚酞会变红；取少量B液滴加足量CaCl₂溶液有沉淀生成，说明滤液B中一定含有Na₂CO₃，由此可知：滤液B中一定含有的溶质是NaOH、Na₂CO₃；
故答案为：

实验步骤	实验现象	实验结论
		写出化学方程式：   Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2 NaOH
		CaCO3
	红
NaOH、Na2CO3

点评：了解碳酸钠和氢氧化钙的性质及指示剂的变色情况，结合题意细心分析解答．