通过晾晒海水或煮盐井水.盐湖水等.可以蒸发除去水分得到粗盐.粗盐中含有难溶性杂质和多种可溶性杂质. [提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去.从而获得较纯的食盐晶体? [资料准备] 20℃时.一些物质的溶解度 OH- CO32- Na+ 溶溶 Ca2+ 微不 Mg2+ 不微食盐晶体 [实验方案]某同学为了提纯粗盐.设计了如下实验方案� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。

[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？

[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

食盐晶体

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。

浑浊液体

④

沉淀D

操作X

溶液A

溶解

粗盐

③

沉淀

①

[交流与表达]

（1）实验步骤①和②的目的是；实验步骤③和④的目的是。

（2）实验操作X的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

（3）实验步骤③的主要目的是（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是。

（4）实验步骤④中生成的沉淀D是。

（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是
；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是。

[反思与评价]

（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法（选填“可行”或“不可行”），理由是
。

（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是。

[实验方案设计]

（8）为了完善原实验发难，你设计的实验是

                                              （仅写出补充部分的实验操作和现象）

（1）除去粗盐中的难溶性杂质（1分）

除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂、MgCl₂（1分）

（2）过滤（1分）漏斗（1分）

（3）MgCl₂+2NaOH====Mg(OH)₂↓+2NaCl（1分）

（4）碳酸钙（或CaCO₃）（1分）

（5）氯化钠的溶解度收温度影响较小（1分）

搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅（1分）

（6）不可行（1分） MgCO₃、Ca(OH)₂均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去（1分）

（7）在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃（或在除去Ca²⁺和Mg²⁺的同时又引入了新的杂质离子OH^—和CO₃²^—）（1分）

（8）想溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止（1分）

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科目：初中化学 来源： 题型：

27、氯化钠用途广泛，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料．
（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体：粗盐，这种方法属于

物理

（填“物理”或“化学”）变化．粗盐经过

溶解

、过滤、

蒸发

可得到初步提纯．
（2）钠与氯气反应时，每个钠原子

失去

（填“得到”或“失去”）1个电子形成钠离子（Na⁺），每个氯原子

得到

（填“得到”或“失去”）1个电子形成氯离子（Cl^-），Na⁺与Cl^-由于静电作用而结合成NaCl．

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科目：初中化学 来源： 题型：

13、（1）井水中通常含有较多的钙、镁离子，如果想知道某井水是硬水还是软水，可以用

肥皂水

检验．为降低水的硬度，可采用的方法是

煮沸（或蒸馏等）

．
（2）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体--粗盐，这种方法属于

物理

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过溶解、

过滤

、蒸发可得到初步提纯．

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科目：初中化学 来源： 题型：

根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为

，若X等于11，则该微粒表示

阳

（填“阳”或“阴”）离子．
（2）在N、N₂、2N₂三种符号中，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是

2N₂

．
（3）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由

钠离子和氯离子

构成的；水是由

水分子

构成的；金（Au）是由

金原子

构成的．
（4）有下列物质：CO₂、CO、H₂、CH₄，其中有毒的气体是

，最理想的燃料是

H₂

，属于有机物的是

CH₄

．
（5）加钙牛奶中的“钙”是指

元素

（填“元素”或“原子”），身体中一旦缺钙，可能患有的疾病是

骨质疏松症

．
（6）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于

物理

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过

溶解

、过滤、

蒸发

可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．

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科目：初中化学 来源： 题型：

（1）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等方法，均可得到含有较多杂质的粗盐，这种方法属于

物理

变化（填“物理”或“化学”）．粗盐经过

溶解

、过滤、

蒸发

可得到初步提纯，再通过化学方法获得精盐．
（2）某同学用提取的精盐配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液，请你参与完成：
①计算：
②称量：用托盘天平称量，氯化钠应放在

左盘

（填“左盘”或“右盘”）．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是

100mL

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的

凹液面的最低处

保持水平．溶解氯化钠要用到玻璃棒，其作用是

搅拌，加速溶解

．
④反思：若称取的氯化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验．

[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是

除去粗盐中的难溶性杂质

；实验步骤③和④的目的是

除去粗盐中的易溶性杂质CaCl₂、MgCl₂

．
（2）实验操作X的名称是

过滤

，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和

漏斗

．
（3）实验步骤③的主要目的是

MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl

（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是

取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色

．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D是

碳酸钙

．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是

氯化钠的溶解度受温度影响较小

；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是

搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅

．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法

不可行

（选填“可行”或“不可行”），理由是

MgCO₃、Ca（OH）₂均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去

．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是

在除去MgCl₂和CaCl₂的同时，又引入了新的杂质NaOH和Na₂CO₃

．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是

向溶液C中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色

（仅写出补充部分的实验操作和现象）

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