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4.如图是工业上利用含SO2的烟气制备K2SO4的流程.

(1)在“脱硫”反应中,CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液(填“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”)后
,与含SO2的烟气空气中气体反生成石膏(CaSO4),写出反应的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
(2)石膏与饱和(NH43CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是使原料充分反应,提高原料利用率.
(3)“操作I”中需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒所填仪器的作用是引流.
(4)写出反应Ⅱ的化学方程式KCl+(NH42SO4═K2SO4+NH4Cl.此反应的基本类型是复分解反应从生成物的溶解性角度分析该反应常温下能够发生的原因可能是常温下K2SO4的溶解度较小.此反应中浓氨水的作用是降低K2SO4的溶解度,使其更多析出.此反应需在密闭容器中进行的原因是NH3具有挥发性.
(5)NH4Cl在农业上可以用作化肥从NH4Cl溶液中得到NH4Cl可以采用加热浓缩,降温结晶过滤的方法.
(6)此工艺流程中可以循环利用的物质是CaCO3.此工艺的重要意义在于减少污染.
(7)已知某工厂烟气中SO2的浓度级别为二级,在该流程中96%的硫转化为K2SO4现生成了K2SO45.22t至少处理了该烟气4×1015cm3(写出计算过程)
 浓度级别 标准(mgm3
 一级 浓度≤0.15
 二级 0.15<浓度≤0.50
 三级 0.50≤浓度≤0.70

分析 (1)根据“溶液”“悬浊液”或“乳浊液”的概念分析作答;根据CaCO3与SO2和空气中氧气反生成CaSO4和CO2的原理结合质量守恒定律分析作答;
(2)根据搅拌在化学反应中的作用分析作答;
(3)根据过滤的知识分析作答;
(4)根据反应Ⅱ中的反应物分析作答;
(5)根据NH4Cl在农业上可以用作化肥,及结合物质溶解性的特点分析作答;
(6)根据工艺流程中可以循环利用的物质情况分析作答;
(7)根据物质转化的特点计算分析作答.

解答 解:(1)在“脱硫”反应中,CaCO3粉碎后与水混合成悬浊液后,与含SO2的烟气空气中气体反生成石膏(CaSO4),写出反应的化学方程式是:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2;(2)石膏与饱和(NH43CO3溶液相混合,发生反应Ⅰ时需不断搅拌,其目的是:使原料充分反应,提高原料利用率;
(3)“操作I”是过滤操作,其中需要用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯和玻璃棒,玻璃棒的作用是:引流;
(4)反应Ⅱ中的反应物是KCl和(NH42SO4,反应的化学方程式是:KCl+(NH42SO4═K2SO4+NH4Cl;此反应的基本类型是:复分解反应;从生成物的溶解性角度分析该反应常温下能够发生的原因可能是:常温下K2SO4的溶解度较小;此反应中浓氨水的作用是:降低K2SO4的溶解度,使其更多析出;此反应需在密闭容器中进行的原因是:NH3具有挥发性;(5)NH4Cl在农业上可以用作化肥;由于NH4Cl溶解度受温度影响较大,从NH4Cl溶液中得到NH4Cl可以采用加热浓缩,降温结晶的方法;
(6)观察分析此工艺流程,其中可以循环利用的物质是CaCO3;.此工艺的重要意义在于减少污染;
(7)设生成了K2SO45.22t需SO2的质量是x,根据质量守恒定律:
SO2→K2SO4
 64   174
  x   5.22t
$\frac{64}{174}$=$\frac{x}{5.22t}$
x=1.92t
由于在该流程中96%的硫转化为K2SO4
所以实际处理SO2的质量:
1.92t÷96%
=2t
=2×109mg
因为烟气中SO2的浓度级别为二级,所以至少处理了该烟气的体积:
2×109mg÷0.50mg/m3
=4×109m3
=4×1015cm3
答:至少处理了该烟气4×1015cm3
故答案为:(1)悬浊液;2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2;(2)使原料充分反应,提高原料利用率;
(3)玻璃棒;引流;
(4)KCl+(NH42SO4═K2SO4+NH4Cl;复分解反应;常温下K2SO4的溶解度较小;降低K2SO4的溶解度,使其更多析出;NH3具有挥发性;
(5)化肥;降温结晶;
(6)CaCO3减少污染;
(7)至少处理了该烟气4×1015cm3

点评 本题通过物质的转化和制备,考查的知识点较多,只有全面地掌握有关的知识,才能解决好本题…

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14.下表是KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度:
温度/℃102030405060[7080100
溶解度/gKNO320.931.645.863.985.5110138169246
NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.439.8
(1)从表中可以得到的一条信息是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大;硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大.
(2)20℃时,将20g NaCl投入50g水中,所得溶液是饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液.在该温度下,不能(填“能”或“不能”)用稀释36%的NaCl溶液的方法来配制10%的NaCl溶液.
(3)当KNO3固体中混有少量NaCl固体时,提纯KNO3的方法是降温结晶法.
(4)80℃时,等质量的KNO3和NaCl分别配成饱和溶液,然后降温至20℃,.下列说法正确的是A、B(填序号).
A、20℃时,得到的都是饱和溶液     
B、20℃时,KNO3溶液的浓度小于NaCl溶液浓度
C、剩余溶液中溶剂质量:KNO3>NaCl.

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(填离子符号)就可以得到软水.

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B.一氧化碳中混有少量二氧化碳(氢氧化钠溶液CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O)
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D.碳酸钠中混有碳酸钙(稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↓)

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