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某化学兴趣小组在实验室配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，实验步骤如下．
（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL（水的密度近似看作1g/cm³）．
（2）称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量．然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中　　　　　 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．
（3）溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
（4）把配好的溶液装入（填“细口瓶”或“广口瓶”），塞好__（填“玻璃塞”或“橡皮塞”），并贴上标签．

解：（1）需要氢氧化钠固体的质量为200g×8%=16g；水：200g-16g=184g，水的体积为 $\text{[math]}$ =184mL；
（2）称量物质时要左物右码，先称出烧杯的质量，再加入氢氧化钠，再称出总质量，用总质量减去烧杯的质量就是氢氧化钠的质量；由于氢氧化钠既易潮解又具有腐蚀性，必须放到玻璃器皿中称量；
（4）液体药品要放在细口瓶中容易倾倒，固体药品放在广口瓶中容易取放；因为氢氧化钠能与玻璃反应所以要放橡皮塞．
故答案为：（1）16；184；（2）左；AB；氢氧化钠易潮解（或氢氧化钠具有腐蚀性）；（4）细口瓶；橡皮塞．
分析：（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，再换算成体积；（2）根据称量药品的过程和称量时对称量物的方法回答本题；（4）根据液体药品与固体药品的储藏方法和氢氧化钠的腐蚀性考虑．
点评：解答本题关键是要知道溶质、溶剂的计算方法，称量药品时的注意事项，液体药品与固体药品的放法．

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（1）请写出他们制取二氧化碳的化学反应方程式：．
（2）由图象可知，在加入Na₂CO₃溶液的过程中，开始时没有发现生成沉淀，这说明滤液中的溶质除含有CaCl₂外，还含有

．
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