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    1．下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（　　）
    选项物质除杂试剂操作方法
    ACO（CO2）氢氧化钠溶液气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
    BK2CO3（KCl）稀盐酸加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
    CFeSO4 （CuSO4）锌粉加入足量锌粉并过滤
    DZn（Fe）稀硫酸加入足量的稀硫酸，过滤
    A．AB．BC．CD．D

    分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

    解答 解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
    B、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    C、CuSO4和FeSO4 溶液均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    D、Zn、Fe均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
    故选：A．

    点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    11．某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，提出了下列实验方案：
    【查阅资料】Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu SO4+SO2+2H2O
    【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
    乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
    【分析交流】
    （1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是随着反应的进行，浓硫酸浓度下降变成稀硫酸，而铜与稀硫酸不反应；
    （2）甲方案是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），理由是残余清液中的硫酸铜也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；
    【实验探究】
    （3）小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：

    ①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：A→C→D；
    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
    就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是反应产生大量气体，使瓶中压强增大；
    ③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置B（填“A”或“B”）．
    （4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：
    ①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是A（填序号）；
    A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
    B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
    ②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变成无色
    产生大量气泡，放出热量．
    ③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是气体在冷却过程中体积逐渐减小
    （排除仪器和实验操作的影响因素）．
    ④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是c．
    a．装置漏气
    b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
    c．未待冷却就读取量气管读数．

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    12．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（　　）
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